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    6．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24 L甲醛中含氧原子数目为0.1NA
    B．常温下，28g C2H4含NA个碳碳双键
    C．常温常压下，1 mol羟基所含的电子数为9NA
    D．常温常压下，10 g 46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1NA

    分析 A、标况下甲醛为气体；
    B、求出乙烯的物质的量，然后根据1mol乙烯中含1mol碳碳双键来分析；
    C、羟基中含9个电子；
    D、酒精水溶液中除了酒精含有氧原子，水也含氧原子．

    解答 解：A、标况下甲醛为气体，故2.24L甲醛的物质的量为0.1mol，则含0.1NA个氧原子，故A正确；
    B、28g乙烯的物质的量为1mol，而1mol乙烯中含1mol碳碳双键，故含NA个碳碳双键，故B正确；
    C、羟基中含9个电子，故1mol-OH中含9NA个电子，故C正确；
    D、酒精水溶液中除了酒精含有氧原子，水也含氧原子，故此溶液中含有的氧原子个数大于0.1NA个，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．用 HNO2溶液作导电性实验，灯光较暗，说明 HNO2是弱电解质
    B．NaCl 溶液和 CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
    C．25℃时，用醋酸溶液中和等浓度 NaOH 溶液至 pH=7，VCH3COOH＜VNaOH
    D．AgCl 易转化为 AgI 沉淀且 Ksp（AgX）=[Ag+]•[X-]，故 Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．与下列装置相关的说法中不正确的是（　　）
    A．装置①中，盐桥中的K+移向CuSO4溶液
    B．装置②中b极析出6.4 g固体时，d极产生2.24 L  H2
    C．用装置③精炼铜时，f极为粗铜
    D．装置④中电子沿导线由Zn流向Fe，Fe极上有大量气泡生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某溶液中由水电离出来的C（H+）=10-12mol/L，则该溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A．K+、Na+、HCO3-、NO3-B．Na+、SO42-、Cl-、S2-
    C．NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-D．H+、K+、Na+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述不正确的是（　　）
    A．K打开，Zn片上会有金属铜析出
    B．无论K是否闭合，锌片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变浅
    C．K闭合时，SO42-向铜电极移动
    D．K闭合时，电子从负极Zn流向正极 Cu，再从溶液中回到负极Zn

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．100mL 6mol•L-1H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（　　）
    A．碳酸钠（固体）B．少量硫酸铜溶液C．Na2SO4溶液D．加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某元素X原子核外电子数等于核内中子数，取该元素单质2.8g与氧气充分作用，可得6g化合物XO2．该元素在周期表中的位置是（　　）
    A．第三周期第ⅤA族B．第二周期第ⅤA族C．第三周期第ⅣA族D．第三周期第ⅤA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N2和CO2．对此反应，下列叙述正确的是（　　）
    A．使用催化剂能加快反应B．升高温度能增大反应的速率
    C．改变压强对反应速率没有影响D．降低温度能加快反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．电解原理在化学工业中有广泛的应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
    ①电解池中X极上的电极反应式是2H++2e-=H2↑，在X极附近观察到的现象是溶液呈红色．当电路中有0.2mol电子通过时，X极产生的气体在标准状况下体积为2.24L．
    ②检验Y电极反应产物的方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸检验生成的气体，气体能使试纸变蓝色．
    ③写出电解的总化学方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：
    ①X电极的材料是精铜．
    ②假设粗铜中的杂质只有金一种，电镀过程中溶液体积保持不变，则电解质溶液中CuSO4的浓度不变（填“增大”“减小”“不变”），理由是粗铜做阳极，含有的金不失电子，只有铜失电子，阴极上溶液中铜离子得到电子生成铜，电子守恒可知溶液中铜离子浓度不变．
    ③假设精铜的纯度为100%，粗铜中的杂质只有金一种，并且金的含量为a%，当生成精铜bkg时，理论上通过电解池的电子数是$\frac{1000b}{32}$NA，能获得金$\frac{ab}{100-a}$kg（只写出算式即可）

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