Question

25℃、101kPa下，碳、氢气和甲烷的燃烧热依次是393.5kJ?mol^-1、285.8kJ?mol^-1和890.3kJ?mol^-1，下列选项中正确的是（　　）

• A、2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1
• B、CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=+890.3kJ?mol^-1
• C、H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）=H₂O（g）△H＜-285.8kJ?mol^-1
• D、C（s）+2H₂（g）=CH₄（g）△H=-74.8kJ?mol^-1

Answer 1

分析：根据燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，利用燃烧热的定义判断热化学方程式是否正确；根据盖斯定律求出C（s）+2H₂（g）=CH₄（g）的反应热；

解答：解：A．1mol氢气完全燃烧生成H₂O（l），燃烧热为285.8kJ?mol^-1，则2mol氢气完全燃烧放出571.6kJ热量，故A错误；
B．甲烷的燃烧是放热反应，△H＜0，故B错误；
C．H₂完全燃烧生成稳定的氧化物液态水，燃烧热为285.8kJ?mol^-1，液态水转变成气态水要吸热，
放出的热量要减少，△H＞-285.8kJ?mol^-1，故C错误；
D．H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1 ①；
  CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ?mol^-1②；
  C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5 kJ/mol③；
根据盖斯定律①×2+③-②得：C（s）+2H₂（g）=CH₄（g）△H=-74.8kJ?mol^-1，故D正确；
故选：D．

点评：本题主要考查热化学方程式，题目难度不大，注意把握燃烧热的概念的要点以及盖斯定律的运用．