醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法.实验室制备溴乙烷的装置如下图所示.其中锥形瓶b是安全瓶.试管d中装有少量蒸馏水.已知溴乙烷的沸点为38.4℃.密度为1.43 g/mL,(1)制备溴乙烷需要用到蒸馏水.乙醇.溴化钠.浓硫酸.在烧瓶中加入这几种物质的顺序依次是 .(2)小火加热.在烧瓶中发生的主要反应有① ,② .(3)冷水的作用 ,d试管中的现象 .(4)用这种方法制取题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(11分)醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷的装置如下图所示，其中锥形瓶b是安全瓶，试管d中装有少量蒸馏水。已知溴乙烷的沸点为38.4℃，密度为1.43 g/mL；

（1）制备溴乙烷需要用到蒸馏水、乙醇、溴化钠、浓硫酸，在烧瓶中加入这几种物质的顺序依次是_____________________________________________________________________。

（2）小火加热，在烧瓶中发生的主要反应有①___________________________________；

②__________________________________________________________________________。

（3）冷水的作用_______________________；d试管中的现象_______________________。

（4）用这种方法制取的溴乙烷中的含少量杂质Br2，欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列供选试剂中最适合的是__________。

A．NaI溶液 B．NaOH溶液 C．Na2SO3溶液 D．KCl溶液

（5）容器e中NaOH溶液的作用是_____________________________________________。

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MgSO4（s）＋CO（g）MgO（s）＋CO2（g）＋SO2（g）

反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/min	n（MgSO4）/mol	n（CO）/mol	n（SO2） / mol
0	2.0	2.0	0
2		0.8
4			1.2
6		1.2	2.8

下列说法正确的是

A．0～2 min内的平均速率为υ （CO）＝0.6 mol/（L·min）

B．4 min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2

C．若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应

D．其他条件不变，若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol，则平衡时n（SO2）=0.6 mol

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已知： RCOOR’＋R’’OH→RCOOR’’＋R’OH（R、R’、R’’代表烃基）

（1）．DAP树脂单体的分子式为。B中所含官能团的名称是， B→C的反应类型。

（2）．E的相对分子质量为162，分子中有三种化学环境不同的氢。写出E的结构简式。

（3）．请写出反应②的化学方程式。

（4）．D有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有种。

A．能与NaOH溶液反应

B．苯环上只有两个相同的取代基，且苯环上的一氯代物有两种

（5）．以丙烯为原料，其他无机试剂任选，写出制备硝化甘油的合理流程图，注明试剂条件。注：合成路线的书写格式参照如下实例流程图：

CH3CHO CH3COOHCH3COOCH2CH3

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A．镁、NaOH溶液 B．铜、稀硫酸

C．锌、浓硝酸 D．铁、FeCl3

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A．分子中共有5种化学环境不同的氢原子

B．该物质的分子式为C4H8O

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D．在一定条件下，1mol该有机物可与3mol的氢气加成

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