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    【题目】实验发现，298 K时，在氯化铁酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3＋立即被还原成Fe2＋。某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。下列有关说法正确的是

    A. 该原电池的正极反应是：Zn－2e－=Zn2＋

    B. 左烧杯中溶液的红色逐渐褪去

    C. 该电池铂电极上立即有气泡出现

    D. 该电池总反应为：3Zn＋2Fe3＋=2Fe＋3Zn2＋

    【答案】B

    【解析】

    A.由于金属活动性Zn>Pt，所以Zn为负极，该原电池的负极的反应式是：Zn-2e－=Zn2＋，A错误；

    B.在左烧杯中发生反应：Fe3++e-=Fe2+，因此会看到溶液的红色逐渐褪去，B正确；

    C.该电池铂电极上Fe3+获得电子变为Fe2+，H+不能获得电子，因此不会产生气泡，C错误；

    D.Zn失去电子变为Zn2+，Fe3+获得电子变为Fe2+，故该电池总反应为：Zn＋2Fe3＋=2Fe2+＋Zn2＋，D错误；

    故合理选项是B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）。在500 ℃时，平衡常数K＝9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为（ ）

    A. 25% B. 50% C. 75% D. 80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，三种酸的电离平衡常数如下表所示。

    化学式

    名称

    醋酸

    次氯酸

    亚磷酸

    电离平衡常数

    回答下列问题：

    (1)pH相等的溶液、溶液、溶液中，物质的量浓度最小的是____________（填化学式）。

    (2)已知为正盐，依据表格数据，的第二级电离平衡常数表达式___________；25℃时，5.6mol·L-1溶液的pH=____________。

    (3)向体积均为10mL、均为mol·L-1的溶液和一元酸溶液中，分别加水稀释至1000mL，稀释过程中的变化如图所示，则HX的电离平衡常数____________（填“大于”“小于”或“等于”）的电离平衡常数，理由是______________________________。

    (4)常温下，将0.05mol·L-1的氨水逐滴加入10mL0.1mol·L-1溶液中至溶液显中性，此时溶液中各离子浓度大小关系为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中伤缺少的一种玻璃仪器是_____________；

    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是____________________；

    （3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

    （4）实验中该用60 mL 0.50 mol·L－1HCl跟50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”或“不相等”)。

    （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

    （6）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热数值____________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

    （7）量取溶液时，仰视读数。测得的中和热数值________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

    （8）实验过程中有液体洒在外面，测得的中和热数值会______（填 “偏大”、“偏小”或“无影响”）

    （9）混合酸、碱溶液时，动作缓慢，测得的中和热数值会______（填 “偏大”、“偏小”或“无影响”）

    （10）实验中能否用环形铁（铜）丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，测得的中和热数值会______（填 “偏大”、“偏小”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ/mol) P—P：198，P—O：360，O＝O：498，则反应P4(白磷)+3O2P4O6

    A. 放出1 638 kJ热量

    B. 吸收1 638 kJ热量

    C. 放出126 kJ热量

    D. 吸收126 kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温下，酸性：HF>HCN，分别向1L1mol/L的HF和HCN溶液中加NaOH固体调节pH（忽略温度和溶液体积的变化），溶液中的（X表示F或CN）随pH变化如图所示，下列说法正确的是

    A.HF的电离常数Ka(HF)的数量级10-4

    B.d点溶液中：c(Na+)=c(X-)>c(HX)

    C.a到b点的过程中水的电离程度先变大后变小

    D.b点溶液和d点溶液中c(Na+)：b<d

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氰(CN)2，硫氰(SCN)2等称为拟卤素，与卤素单质性质相似，它们的阴离子与也卤素阴离子性质相似，阴离子的还原性顺序为： Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-，又知，拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般为弱酸，下列反应中，不合理的是

    A.4HCN(浓)+MnO2Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2O

    B.(CN)2+H2O=2H++CN-+CNO-

    C.(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O

    D.(CN)2+2SCN-=2CN-+(SCN)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

    A. 中子数为18的氯原子：

    B. N2的结构式：N=N

    C. Na+的结构示意图：

    D. H2O的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A.1mol 铁和高温水蒸气完全反应转移的电子数为2NA

    B.常温常压下，1mol 氦气含有的原子数为NA

    C.标准状况下，11. 2 L 乙醇含有的分子数目为0. 5NA

    D.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA

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