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    A、B、C、D四种化合物的焰色反应均为黄色；C、D与盐酸生成一种无色无味气体E，该气体能使澄清石灰水变浑浊；D和A可反应生成C；B和E反应可生成C和另一种无色无味气体F．请回答下列问题：
    （1）写出A的电子式：______．
    （2）写出B和E反应的化学方程式：______，该反应中氧化剂是______还原剂是______．
    （3）写出D和盐酸反应的离子方程式：______．
    A、B、C、D四种化合物的焰色反应均为黄色说明都含有钠元素；
    C、D与盐酸生成一种无色无味气体E，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明生成的气体是二氧化碳，则E是二氧化碳，C和D是碳酸氢钠、碳酸钠；
    B和E反应可生成C和另一种无色无味气体F，E是二氧化碳，B和二氧化碳反应生成C和F，则B是过氧化钠，C是碳酸钠，F是氧气；
    D和A可反应生成C，则D是碳酸氢钠，A是氢氧化钠，
    综上所述A是氢氧化钠，B是过氧化钠，C是碳酸钠，D是碳酸氢钠，E是二氧化碳，F是氧气，
    （1）A是氢氧化钠，钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，其电子式为，
    故答案为：；
    （2）B是过氧化钠，E是二氧化碳，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，该反应过氧化钠中氧元素的化合价由-1价变为0价和-2价，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，
    故答案为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；Na2O2；Na2O2；
    （3）D是碳酸氢钠，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子反应方程式为：HCO3-+H+═H2O+CO2↑，
    故答案为：HCO3-+H+═H2O+CO2↑．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E各物质的转化关系如图所示．
    （1）当A为空气中含量最高的单质气体时，A是______（写化学式）．
    写出下列反应的化学方程式，并回答有关问题：
    ①E→C：______；
    ②实验室制备B：______．能不能用浓硫酸做B的干燥剂？______（填“能”或“不能”）．
    （2）当A为淡黄色固体单质时，A是______（写化学式）．写出下列反应的化学方程式：
    ①C→D：______；
    ②E与木炭反应：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料--光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D．
    （1）B元素的原子最外层电子数与A相同，但相对原子质量比A小的元素，A与B在原子的电子层结构上的相同点是______．
    （2）写出C与氢氟酸发生反应的化学方程式是______．
    （3）将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E：将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F．
    ①写出C与纯碱混合高温熔融时生成D和E的化学反应方程式：______．
    ②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是______．
    A．普通玻璃坩埚B．石英玻璃坩埚C．铁坩埚D．瓷坩埚．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某化学兴趣小组在探究常见物质转化时，发现部分物质存在如图所示的三角转化关系（部分反应物或生成物已略去）：
    已知：①图中每个小三角形的三种物质中至少含有一种相同元素，K与L含有完全相同的元素．
    ②D、J为固体单质，R为气体单质，其余物质为常见化合物．
    ③A能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊．
    ④E为淡黄色化合物，E与C或L反应都能生成R．
    ⑤I为氧化物，I与F或C都能反应；G和L反应生成难溶物H，H具有较强的吸附性．
    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）写出下列反应的化学方程式：
    ①C→A：______
    ②L→R：______．
    （2）写出下列反应的离子方程式：①E→F：______②I→G：______．
    （3）常温下，测得一定浓度G溶液的pH=10，试用离子方程式表示其原因：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如图物质的转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色沉淀．据图填写．

    （1）B的化学式是______
    （2）B和NaOH溶液反应的离子方程式是______
    （3）C和过量盐酸反应的离子方程式是______
    （4）B→A反应的化学方程式______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    如图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，B为液体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、B、C的物质的量之比为1：1：1．

    （1）写出下列各物质的化学式：X：______；B：______；F：______．
    （2）写出A→D变化的反应方程式：______，若有1molNa2O2完全反应，则转移的电子数为______mol．
    （3）写出G→E变化的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：______．
    （4）将等物质的量的E、F混合气通入NaOH溶液中，恰好被吸收，生成一种钠盐，试写出该反应的化学方程式：______．
    （5）实验室里，检验X中阳离子的方法是______．
    （6）120℃时，X物质完全分解的产物的平均相对分子量是______．（保留一位小数）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    甲、乙、丙是中学中常见的单质，X、Y、Z是常见的化合物．在常温常压下，甲是具有氧化性的黄绿色气体，丙是棕红色的液体，Y与Z含有相同的阳离子，X与Z含有相同的阴离子；它们之间有以下转化关系：丙+乙→Z；X+丙→Z；X+甲→Y+丙．请回答下列问题：
    （1）写出甲、乙、丙三种物质的化学式______、______、______；
    （2）写出X与足量的甲在溶液中完全反应时的离子方程式______
    （3）欲在实验室中制取并收集纯净、干燥的气体甲，然后完成上述反应“X+甲→Y+丙”，某同学设计了如下图所示的装置．
    ①装置A中发生反应的化学方程式为______；
    ②装置B的作用是______；
    ③装置C中的试剂为______；
    ④装置D中收集气体甲的方法名称是______；
    ⑤装置F的主要作用是______，反应原理的离子方程式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    下列为一些常见物质的相互转化关系图．已知：A是金属单质，B为淡黄色粉末，C在常温下为无色液体，J为红褐色固体．请写出：

    （1）A、B的化学式：A：______B：______；
    （2）检验溶液I中阳离子的方法是：______；
    （3）反应②的化学方程式：______；
    （4）反应①的离子方程式：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂．其制备工艺流程如下：

    已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3
    加热
    Na2S2O5+H2O等多步反应．
    （1）反应I的化学方程式为______，反应Ⅰ进行时应先通入______气体．
    （2）硫磺燃烧前先加热成液态并通过喷嘴喷入焚硫炉中，目的是______．在上述工艺流程中可循环使用的物质是______．
    （3）反应Ⅱ中需控制参加反应的气体与固体的物质的量之比接近______，若气体量不足，则会导致______．
    （4）Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为______．

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