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    【题目】据报道,以NaBH4和H2O2作原料的燃料电池，其负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

    A. 该电池的总反应为NaBH4 + 4H2O2＝NaBO2 + 6H2O

    B. 电池放电时Na+从b极区移向a极区

    C. 每消耗1mol H2O2，转移的Na+的物质的量为2mol

    D. 纳米MnO2层的作用是提高原电池的工作效率

    【答案】B

    【解析】A．BH4-被氧化为BO2-，应为原电池的负极反应，电极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，总反应式为NaBH4 +4H2O2＝NaBO2+6H2O，A正确；B．原电池工作时，阳离子向正极移动，则电池放电时Na+从a极区移向b极区，B错误；C．正极H2O2得电子被还原生成OH-，电极反应式为H2O2+2e-=2OH-，所以每消耗1molH2O2，转移的电子为2mol，根据电荷守恒可知转移的Na+的物质的量为2mol，C正确；D．电极b采用MnO2，MnO2作电极材料，为正极，还可起到催化作用，可提高原电池的工作效率，D正确；答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将13.6 g带铁锈的铁片溶解于25 mL、14 mol/L的热的浓硫酸中，气体只有SO2且体积为1.12 L（标准状况）。将溶液稀释至100 mL，所得溶液遇KSCN溶液时无血红色出现。下列结论正确的是

    A．反应中：转移电子3.01×1022个 B．反应后：剩余硫酸0.30 mol

    C．原混合物：n(Fe2O3)∶n(Fe)=1∶2 D．所得溶液：c(FeSO4)=1.7 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验操作的叙述错误的是

    A.过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁

    B.向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁

    C.配制5%NaCl溶液时，必须用到的玻璃仪器是容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒

    D.分液漏斗、容量瓶及滴定管使用前都必须检漏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下RO3—与R—发生如下反应：RO3—＋5R—＋6 H＋＝3R2＋3H2O，则下列关于R元素的说法中正确的是：( )

    A. R位于元素周期表中的第VA族 B. R的氢化物的水溶液呈酸性

    C. RO3—中的R元素只能被还原 D. R2在常温常压下一定是气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组探究在加热条件下FeSO4分解的气体产物及相关性质。已知：SO2的沸点为-10℃、SO3的沸点为44.8℃。

    Ⅰ．用如图所示装置设计实验，验证分解FeSO4生成的气态产物。

    （1）实验前必须进行的操作是_______________________。

    （2）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：a→_________________。

    （3）若观察到装置丙中有无色液体产生，装置丁中溶液变成无色，则 FeSO4分解的化学方程式为____________________。

    Ⅱ．为探究SO2使品红溶液褪色的原理，进行如下实验：

    实验1：将稀盐酸和NaOH溶液分别滴入品红水溶液中。观察到前者溶液颜色变浅，但未能完全褪色，后者溶液颜色几乎不变。

    实验2：在滴有稀盐酸和NaOH溶液的两份品红水溶液中分别通入SO2。观察到前者溶液逐渐褪色，后者溶液很快褪色。

    实验3：在两份品红水溶液中分别加入一小粒Na2SO3固体和NaHSO3固体，前者溶液很快褪色，后者溶液褪色很慢。

    （1）由实验1可推测品红水溶液呈________性。

    （2）由实验2、3可推知，使品红水溶液褪色的主要微粒是_________（填化学式）。

    （3）若将SO2通入品红的无水乙醇溶液，试预测可能出现的现象________________。

    （4）加热溶有Na2SO3的品红水溶液，发现不能恢复红色，试解释原因____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种重要的化工原料。利用CO2和 H2在催化剂的作用下合成甲醇，有关反应的反应热与平衡常数表示如下：

    反应1：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) △H1 K1

    反应2：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) △H2 K2

    总反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H3 K3

    (1)①△H3=_________(用△H1、△H2表示)。

    ②K3 =____________(用K1、K2表示)。

    ③在恒温恒容的密闭容器中，能判断总反应达平衡状态的依据是______(填番号)。

    a.容器中的压强保持不变

    b.H2的质量分数保持不变

    c.有两个C=O键断裂的同时水分子中有两个H-O键断裂

    d.化学平衡常数K保持不变

    e.c(CO2) =c(H2O)

    f.速率v (CO2) =v(H2O)

    ④在某温度下，反应体系达平衡时，增大体系的压强，体系中，反应1的平衡______移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”和“不”)。

    (2)以上平衡常数随温度变化的曲线如图所示：

    ①则△H2_____△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是______________。

    ②温度为t1时，体系建立起化学平衡状态，测得c(H2)=0.1 mol·L-1 ，c(CH3OH)：c(CO)=________。

    (3)甲醇可用于制取氰化氢。已知：Ka(HCN) = 6.0×10-10，Kw=1×10-14氰化钠水解的离子方程式为CN-+H2OHCN+OH-。

    ①该水解反的平衡常数的值Kh=_________。

    ②一种由等物质的量浓度的NaCN和HCN组成的缓冲溶液，该溶液的pH____7 (“>”、“<”或“=”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某消毒液的主要成分为NaCl和NaClO，在空气中易吸收CO2而变质，且NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑+ H2O。某学习小组拟探究该消毒液的变质情况。

    (1)取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过下列装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。

    学习小组研究后认为变质情况可能有三种：甲：部分变质；乙：未变质；丙：______。

    为了验证可能为甲，请完成下列实验方案。限选试剂：

    a.98%的浓硫酸 b.1%的品红溶液 c.1.0 mol·L-1的KI-淀粉溶液

    d.1.0 mol·L-1 的NaOH溶液 e.澄清石灰水 f.饱和NaCl溶液

    所加试剂

    预期现象和结论

    试管A中加足量______(填序号）；

    试管B中加1%品红溶液；

    试管C中加______(填序号)。

    若A中________，

    B中________，

    C中________，则甲成立。

    (2)用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度。

    ①在使用滴定管之前首先进行的操作是_____________________；

    ②量取25.00 mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol·L-1 Na2SO3溶液v1 mL；（反应的化学方程式为：NaClO + Na2SO3 = NaCl+ Na2SO4）将b mol·L-1的用硫酸酸化的KMnO4溶液装入_________(填仪器名称)中；滴定剩余的Na2SO3溶液，反应的化学方程式为：_______________。当溶液由__________(填滴定终点现象)停止滴定，记录数据。

    ③重复上述滴定操作2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v2 mL。则消毒液中NaClO的浓度为_______mol·L-1(用含a、b、v1、v2的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关钾、钠的说法正确的是

    A. 单质钠比钾活泼 B. 密度：单质钠<单质钾

    C. 均是短周期元素 D. 最外电子层上均只有一个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中，只含有下表中所示的四种离子(忽略水的电离)，则X离子及其个数b可能为

    A．NO3－、4a B．OH－、8a C．SO42－、4a D．SO42－、8a

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