Question

N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

1. A.
   将某10%的NaOH溶液加热蒸发100g水后得到20%的NaOH不饱和溶液，溶液中的Na⁺数目为0.05N_A个
2. B.
   CO₂通过Na₂O₂使其增重bg时，反应中转移的电子数为个
3. C.
   500mL0.5mol?L^-1的NaAlO₂溶液中AlO₂^-离子的数目为0.25N_A个
4. D.
   在ag化合物C_nH_2n+2中共用电子对数目为个

Answer 1

D
分析：A、先根据溶质的质量守恒计算溶液的质量，再根据已知条件求出溶质的质量，根据N=nN_A 计算钠离子数．
B、根据增重值与转移电子之间的关系式计算．
C、偏铝酸钠是强碱弱酸盐能水解．
D、每个C_nH_2n+2中共用电子对数目为3n+1，再根据N=（3n+1）计算．
解答：A、设溶液的质量为xg，根据溶质的质量守恒，得10%x=（x-100）20%，所以x=2 00，溶质的质量为200×10%=20g，
N（Na⁺）=n（Na⁺）N_A=n（NaOH）N_A=N_A=0.5N_A，故A错误．
B、2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂ ，△m为2Na₂CO₃-2Na₂O₂=2CO，转移电子为2，
设转移电子x个，转移电子与增加的质量关系为
2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂ ，△m 转移电子
56g 2 N_A
bg x
x=
故B错误．
C、偏铝酸钠是强碱弱酸盐能水解，所以AlO₂^-离子的数目小于0.25N_A个，故C错误．
D、每个C_nH_2n+2中共用电子对数目为3n+1，共用电子对数=（3n+1）=（3n+1）个，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，注意化合物C_nH_2n+2中每个分子的共用电子对数的计算．