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11.下列说法不正确的是(  )
A.比较去锈的铁钉和去锈的绕有细铜丝的铁钉与同浓度的盐酸反应速率快慢时,可以加K3[Fe(CN)6]沉淀,观察铁钉周围出现蓝色沉淀的快慢
B.探究温度对化学反应速率影响时,先将硫代硫酸钠与硫酸两种溶液混合后再用水浴加热
C.欲粗略测定某未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离常数Ka,应做的实验和所需的试剂(试纸)为:中和滴定实验、pH试纸
D.从海带中提取碘,可将灰化后的海带加入水中煮沸一段时间后过滤,向滤液中滴入几滴硫酸,再加入适量H2O2溶液氧化,最后加入CCl4萃取分离

分析 A.亚铁离子和铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀;
B.控制其他量相同,只控制温度不同;
C.确定醋酸的电离常数,根据CH3COOH?CH3COO-+H+,应分别确定CH3COOH的物质的量浓度和H+的物质的量浓度,可用滴定法确定CH3COOH的物质的量浓度,用pH试纸可粗略确定H+的物质的量浓度;
D.海带中含有碘离子,在酸性环境中过氧化氢能够氧化碘离子,碘单质易溶于有机溶剂.

解答 解:A.去锈的绕有细铜丝的铁钉在盐酸溶液中形成原电池,产生亚铁离子速度快,与铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀所用的时间短,故A正确;
B.探究温度对反应速率的影响时,控制其他量相同,只控制温度不同,则应将混合物分别在热水、冷水中反应,故B错误;
C.可用滴定法确定CH3COOH的物质的量浓度,用pH试纸可粗略确定H+的物质的量浓度,进而计算电离常数,故C正确;
D.海带中含有碘离子,在酸性环境中过氧化氢能够氧化碘离子,碘单质易溶于CCl4,最后加入CCl4萃取分离,故D正确;
故选B.

点评 本题考查了物质性质和离子检验的实验操作,为高频考点,把握物质的性质及反应原理为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意实验评价性分析,题目难度中等.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.G是一种香味很强的酯,工业上利用烃A与甲苯合成G的路线图如下:

B分子的核磁共振氢谱有3组峰,峰面积之比为2:1:2,回答下列问题:
(1)A的结构简式为CH2=CHCH3,E中官能团的名称为碳碳双键、羧基,D分子中共平面的原子最多有8个.
(2)试剂X可能是氯气或溴蒸汽,②的反应类型是酯化反应或取代反应,G的结构简式为
(3)写出反应①的化学方程式
(4)G有多种同分异构体,其中符合下列条件的同分异构体共有15种,核磁共振氢谱有5组峰的物质的结构简式为
①能发生水解反应且水解产物之一遇FeCl3溶液显紫色
②能使溴的CCl4溶液褪色
③苯环上有两个取代基
(5)参照上述合成路线,写出以A为基本原料制得甘油的合成路线:

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.过渡元素及其化合物具有广泛的用途.
(1)三硝酸六尿素合铁{[Fe(H2NCONH26](NO33}是一种有机铁肥.1mol H2NCONH2中含有的σ键的数目是7NA;与NO3-互为等电子体的一种分子是SO3(填化学式).
(2)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业,其晶胞结构如图1,该晶胞中每个Cu+的配位数与含有的Cl-的个数之比为1:1;铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能,其主要原因是Cu失去一个电子时,核外电子排布从[Ar]3d104s1变为[Ar]3d10能量较低的稳定结构较容易,Zn失去一个电子时,核外电子排布从[Ar]3d104s2变为[Ar]3d104s1较难.

(3)丁二酮肟镍是一种鲜红色沉淀,可用来检验Ni2+,其分子结构如图2.该结构中C原子的杂化方式是sp2、sp3,分子内微粒之间存在的作用力有bcd(填字母).
a.离子键  b.共价键  c.配位键  d.氢键.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.分析乙烷、乙烯和乙炔的分子结构,其中的碳原子采取什么杂化轨道形成σ键?怎样理解乙烯中的双键和乙炔中的三键?乙炔加氢变成乙烯和乙烷,碳原子的杂化轨道发生什么变化?

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6.某实验小组对影响铝与盐酸反应的快慢的因素进行探究.下表是实验记录的数据.
实验编号盐酸的浓度反应温度铝片消失的时间
0.1mol/L20℃400s
0.2mol/L20℃200s
0.2mol/L30℃50s
(1)写出铝与盐酸反应的离子方程式:2Al+6H+=2Al3++3H2↑;
(2)实验①与实验②探究浓度对反应速率的影响,实验②与实验③探究温度对反应速率的影响.请将表中空白处填写完整,由实验得出的结论是:其他条件不变时,反应物浓度越大,反应速率越快,反应温度越高,反应速率越快.
(3)若实验④盐酸浓度为0.4mol/L,反应温度为40℃,铝片消失的时间大约为6.25s.实验⑤盐酸浓度为0.2mol/L,温度为50℃,铝片消失的时间与实验④相比可能更短的是⑤(填编号)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.表是元素周期表的一部分,请回答有关问题:
主族
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2
3
4
(1)表中化学性质最不活泼的元素其原子结构示意图为
(2)表中能形成两性氢氧化物的元素其单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑.
(3)④元素与⑦元素形成化合物的电子式
(4)①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4(填化学式).
(5)在⑨与④的单质中,化学性质较活泼的是K,①、②的气态氢化物中,比较稳定的是NH3(填化学式).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.在一个小烧杯里加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2•8H2O],将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上,然后向烧杯内加入约10g氯化铵晶体,并立即用玻璃棒迅速搅拌.试回答下列问题:
(1)写出反应的化学方程式:Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+10H2O+2NH3↑.
(2)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是使反应物充分混合,加快化学反应速率.
(3)如果没有看到“结冰”现象,我们还可以采取哪些方法来说明该反应吸热?第一种方案:在烧杯中的反应物中插入温度计,通过测量,发现反应后温度计的示数下降,说明反应是吸热反应;第二种方案:用皮肤感受,感觉烧杯外壁很凉,说明此反应为吸热反应.(答出两种方案)
(4)“结冰”现象说明该反应是一个吸收(填“放出”或“吸收”)能量的反应,即断开旧化学键吸收(填“放出”或“吸收”)的能量>(填“>”或“<”)形成新化学键放出(填“放出”或“吸收”)的能量.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.卤素是最活泼的一族非金属,下列关于卤族元素的说法正确的是(  )
A.卤素元素原子最外层电子数都是7B.从氟到碘,卤素原子半径依次减小
C.卤素元素单质均为气态D.从氟到碘,非金属性逐渐增强

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列物质中,既含有离子键,又含有非极性共价键的是(  )
A.Na2O2B.CaCl2C.NaOHD.NH4Cl

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