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    15．下列说法中，正确的是（　　）
    A．冰融化是化学变化B．电解水的过程是物理变化
    C．植物的光合作用是化学变化D．焰色反应是化学变化

    分析 A．冰融化是由固态向液态水转化；
    B．电解过程中产生新的物质；
    C．光合作用指绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存着能量的有机物；
    D．焰色反应是物理变化．

    解答 解：A．冰融化是由固态向液态水转化，没有新物质生成，故A错误；
    B．电解过程中产生新的物质，属于化学变化，故B错误；
    C．光合作用指绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存着能量的有机物，并且释放出氧的过程，故C正确；
    D．焰色反应是金属元素的一种性质，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，反应中没有新物质生成，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了化学变化与物理变化的区别，题目难度不大，关键在于抓住有没有新物质生成．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于有机物的说法中，错误的一组是（　　）
    A．葡萄糖能与新制Cu（OH）2发生反应
    B．肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的
    C．“乙醇汽油”是汽油与乙醇生成的一种新型化合物
    D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀不能重新溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处．
    （1）pH＜5.6的雨水称为酸雨，向煤中加入适量的生石灰，可以大大减少燃烧产物中二氧化硫的含量，减少酸雨的形成．
    （2）对汽车加装尾气催化净化装置，可以使其中的NO2和CO相互反应转化成无毒的气体，其原理可以用化学方程式表示为2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．
    （3）居室装修所使的人造板材会释放出一种气体物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该气体物质是甲醛．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）．向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加 5.1g．下列叙述不正确的是（　　）
    A．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol
    B．参加反应的金属的总质量 3.6g＜m＜9.6 g
    C．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V=100mL
    D．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积在标况下为 2.24L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列试剂中，属于纯净物的是（　　）
    A．稀硫酸B．石灰水C．蒸馏水D．肥皂水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某同学采用萃取-分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：

    ①甲中该同学手持的仪器名称是分液漏斗，乙中分层后，上层接近无色，下层有色，则所采用的萃取剂可能是四氯化碳（填“苯”或“四氯化碳”），下层的颜色为紫红色．
    ②甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是丙（填“甲”、“乙”、或“丙”），其正确操作应该为分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某双原子分子构成的气体，质量为m g，所含原子个数为N个，阿伏加德罗常数的值为NA，则：
    （1）该气体的物质的量为$\frac{n}{M}$ mol．
    （2）该气体在标准状况下的体积为$\frac{11.2N}{{N}_{A}}$ L．
    （3）该气体的摩尔质量为$\frac{2m{N}_{A}}{N}$  g/mol，
    （4）该气体的一个分子的质量为$\frac{M}{{N}_{A}}$g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．如图为某浓盐酸试剂瓶标签上的部分数据．请列式计算回答下列问题：
    （1）该浓盐酸的物质的量浓度是多少？
    （2）500mL该盐酸中溶解了标准状况下的HCl气体多少升？
    （3）用该浓盐酸，与蒸馏水配制成体积比为1：4的稀盐酸，则所配制稀盐酸的质量分数为多少？（计算结果保留3位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．化学实验是学习化学和进行科学研究的重要方法和途径．学会气体物质的制备方法是研究气体、利用气体的基础．请根据下图回答有关问题：

    （1）小明同学用铜和浓硝酸、图Ⅰ装置制备并收集干燥的NO2气体：
    ①B中反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；收集NO2气体的方法是向上排气法
    ②为验证NO2的氧化性和NO的还原性，小明在图I后面接入图III装置，验证NO2性质并制取NO，其中F试管中装有Na2S溶液，G、H装置所盛液体为水．
    I．连接a→f，F中的现象是溶液变浑浊，可证明NO2的氧化性；在G中鼓入空气后现象是有红棕色气体生成，可证明NO的还原性．
    Ⅱ．实验前G中充满水的作用是制取NO并用排水法收集NO（用简要文字回答）
    （2）小华同学用图Ⅰ装置制取NH3和O2的混合气体，用图Ⅱ装置验证氨的某些性质：往A中加入浓氨水，B中加入Na2O2固体，C中加入碱石灰，D内放置催化剂（铂石棉网），按气流方向a→bc→d连接各仪器．
    ①D中反应的化学方程式为4NH3+5O2═4NO+6H2O、2NO+O2═2NO2
    ②为防止NO2污染环境，E装置中装的试剂可以是（填化学式）NaOH溶液．
    （3）小明和小华两位同学按图Ⅳ装置继续进行实验：通气一段时间后，小明同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而小华同学的实验现象是品红溶液越来越浅．试根据实验装置和实验结果回答问题．
    ①小明同学实验过程中，品红溶液不褪色，说明SO2和Cl2的物质的量之比为：1：1；其有关反应的离子方程式为SO2+C12+2H2O=4H++SO42-+2C1-
    ②小华同学做到让品红溶液的颜色变得越来越浅的关键是控制SO2和Cl2进气的物质的量，使之不相等．

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