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    已知一个12C原子的质量为ag，一个X原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为NAmol-1，则X的相对原子质量为（　　）
    A、12
    a
    b
    B、12
    b
    a
    C、
    1
    b
    NA
    D、bNA
    考点：物质的量的相关计算,相对原子质量及其计算
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：以一个12C原子质量的
    1
    12
    为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，为这种原子的相对原子质量，摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，以此解答该题．
    解答： 解：一个12C的质量是ag，一个某元素的一个原子的质量是bg，则R的相对原子质量为
    bg
    1
    12
    ag
    =12
    b
    a
    ；
    1mol某元素原子的质量为bNAg，R原子的摩尔质量和其相对原子质量数值相等，R的相对原子质量为bNA，
    故选BD．
    点评：本题考查相对分子质量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度中等，注意利用定义法及摩尔质量计算．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知：N≡N键的键能是948.9kJ?mol-1，H-H键的键能是436，0kJ?mol-1；由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量．则N-H键的键能是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
    A、元素周期表中有18个纵行，所以有18个族
    B、除第一周期外，其他周期均有18个元素
    C、副族元素中没有非金属元素
    D、碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A、0.5mol/L的MgCl2溶液，含有Cl-个数为 NA
    B、2.3 g  Na+离子中含有的电子数为1 NA
    C、标准状况下，1摩尔SO3的体积为22.4 L
    D、标准状况下，11.2 L H2O所含的分子数为0.5 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、HCO3-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子．当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图象如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、原溶液中一定含有的阴离子是：OH-、SiO32-、AlO2-、CO32-
    B、反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl
    C、原溶液中一定含有Na2SO4
    D、原溶液中含有CO32-与AlO2- 的物质的量之比为1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-═H2O
    B、大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    C、碳酸钠溶液与过量的醋酸溶液反应：2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+H2O+CO2↑
    D、氯气通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生活密切相关．下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（　　）
    A、明矾-Al2 （SO4）3
    B、苛性钠-Na2O2
    C、小苏打-NaHCO3
    D、生石灰-Ca（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液只可能溶有NO3-、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的几种．已知所含阴离子的物质的量相等，取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（　　）
    A、上述离子中至少存在6种
    B、一定存在Cl-，且c（Cl-）=0.4 mol?L-1
    C、一定存在SO42-、NH4+，可能不存在K+
    D、一定不存在CO32-、Al3+、K+，一定存在NO3-，且c（NO3- ）=0.2 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知2A2（g）+B2（g）?2C3（g）△H=-a kJ?mol-1（a＞0），在一个有催化剂且容积为vL的恒容容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃时充分反应达平衡后C3的浓度为ω mol?L-1，放出热量b kJ．
    （1）比较a
     
    b（填“＞”“=”或“＜”）．
    （2）写出b与a、ω、v间的函数关系式：
     

    （3）若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是
     
    ．
    a．及时分离出C3气体     b．适当升高温度         c．增大B2的浓度    d．选择高效的催化剂
    （5）若上述反应是发生在一个初始容积为V L的恒压容器中，则相同温度下达到平衡所需的时间
     
     （变长、变短），平衡时反应物的转化率
     
     （增大、减小）

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