水的离子积常数Kw与温度t(℃)的关系如图所示:
(1)若t1=25 ℃,则Kw1=________;若t2=100 ℃时,Kw2=10-12,则此时0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液的pH=________。
(2)已知25 ℃时,0.1 L 0.1mol·L-1的NaA溶液的pH=10,则NaA溶液中所存在的平衡有:_______________________。
溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为:________。
(3)25 ℃时,将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合,若所得混合溶液pH=9,则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为___。
答案 (1)1×10-14 11
(2)H2OH++OH- A-+H2OHA+OH-
c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
(3)19
解析 (1)常温下,水的离子积常数为1×10-14。在100 ℃时,Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.05mol·L-1×2=0.1mol·L-1,c(H+)===1×10-11mol·L-1,pH=-lgc(H+)=11。
(2)因NaA溶液的pH=10说明A-能水解,溶液中存在H2OH++OH-和A-+H2OHA+OH-平衡体系,溶液中各离子浓度大小关系为:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)。
(3)由题意得c(OH-)==
=10-5mol·L-1,混合后NaOH有剩余,则10-5mol·L-1=
,
解得V(NaOH):V(H2SO4)=1:9。
科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法正确的是( )
| A. | 在高温下,将氯化铵晶体加入处于平衡状态的合成氨反应时,平衡不发生移动 |
| B. | 在密闭容器中,当CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)处于平衡状态时,再加入Na2O2固体CaCO3的量会减少 |
| C. | 有固体参加的可逆反应达平衡后,若改变压强,不会影响平衡的移动 |
| D. | 在合成氨反应中,使用催化剂能提高反应速率,使氨的质量分数增加,从而增加氨的产量 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知:HCN(aq)+NaOH(aq)═NaCN(aq)+H2O(l)△H=﹣12.1kJ•mol﹣1;
HCl(aq)+NaOH(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣55.6kJ•mol﹣1
则HCN在水溶液中电离的△H等于( )
| A. | +43.5 kJ•mol﹣1 | B. | +67.7 kJ•mol﹣1 |
| C. | ﹣43.5 kJ•mol﹣1 | D. | ﹣67.7 kJ•mol﹣1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列各种情况下一定能大量共存的离子组为( )
A.pH=7的溶液中:Fe3+、Cl-、Na+、NO
B.由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:Na+、CO、Cl-、K+
C.pH=1的溶液中:NH、Cl-、Cu2+、SO
D.无色溶液中:Al3+、HCO、I-、K+
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科目:高中化学 来源: 题型:
有关①100mL 0.1mol/L NaHCO3 ②100mL 0.1mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是( )
A.溶液中水电离出的H+个数:②>①
B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①
C.①溶液中:c(CO)>c(H2CO3)
D.②溶液中:c(HCO)>c(H2CO3)
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)的叙述中不正确的是( )
A.VSEPR模型可用来预测分子的立体结构
B.分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构
C.中心原子上的孤电子对不参与互相排斥
D.分子中键角越大,价电子对相互排斥力越小,分子越稳定
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( )
①光气(COCl2) ②六氟化硫 ③HCHO ④三氟化硼
⑤PCl3 ⑥PCl5 ⑦NO2 ⑧二氟化氙 ⑨N2 ⑩CH4
A.⑥⑦⑨ B.①⑤⑨
C.①④⑤⑦ D.①④⑤⑨
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科目:高中化学 来源: 题型:
青苹果汁遇碘水显蓝色,熟苹果汁能还原银氨溶液,这说明( )
| A. | 青苹果中只含淀粉不含糖类 |
| B. | 熟苹果中只含糖类不含淀粉 |
| C. | 苹果转熟时葡萄糖聚合成淀粉 |
| D. | 苹果转熟时淀粉水解为葡萄糖 |
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