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    2．除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），写出除去杂质的化学方程式．
    ①Fe2O3（Al2O3）Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
    ②NaHCO3溶液中（Na2CO3）Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3．

    分析 （1）Al2O3与NaOH溶液反应，而Fe2O3不能，则加足量NaOH溶解后过滤可除杂；
    （2）碳酸钠溶液与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，以此来解答．

    解答 解：（1）Al2O3与NaOH溶液反应，而Fe2O3不能，则加足量NaOH溶解后过滤可除杂，则选择试剂为NaOH，发生的离子反应为Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，
    故答案为：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O；
    （2）碳酸钠溶液与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，则除杂反应为Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，故答案为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某无色透明的溶液，在pH=0和pH=14的条件下都能大量共存的是（　　）
    A．Na+　K+　SO42-　AlO2-B．Ca2+　Na+　SO42-　Cl-
    C．Na+　K+　SO42-　NO3-D．K+　Na+　MnO4-　SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如下图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
    （1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．
    （2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸．
    （3）浓硫酸的作用是：①催化剂；②吸水剂．
    （4）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是BD（填字母）．
    A．中和乙酸和乙醇     
    B．中和乙酸并吸收部分乙醇     
    C．加速酯的生成，提高其产率
    D．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出
    （5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．如图为常温下10mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定物质量浓度的NaOH溶液Y滴定的图示，据图推出NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度正确的是（　　）
    ABCD
    HCl（mol/L）0.120.040.090.12
    NaOH（mol/L）0.040.120.030.06
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．我国食盐有80%来自底下井盐和岩盐，用盐井水晒盐是制取食盐的常用方法．
    （1）除去盐水中泥土的操作是过滤，用盐水晒盐的原理是蒸发结晶；
    （2）晒盐剩余的卤水主要含有KCl、MgCl2和MgSO4等．如图是几种物质的溶解度曲线，请回答下列问题．
    ①若将卤水加热到90℃以上蒸发适量水分，析出晶体主要是MgSO4，原因是加热到90℃以上，MgSO4的溶解度随着温度升高而减小；
    ②若将卤水煮沸后再冷却，析出KCl晶体的温度范围是20～90℃；
    （3）为检验制得食盐中是否含有Mg2+，可将少量晶体配成溶液，向其中滴加NaOH，有关反应的离子方程式是2OH-+Mg2+=Mg（OH）2↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．回答下列问题：（均用NA表示阿伏伽德罗常数的值）
    （1）0.1molAl2（SO4）3中含有离子总数为0.5NA个，Al3+的质量是5.4 g，SO42-的物质的量是0.3 mol；
    （2）若某原子的摩尔质量是M g/mol，则一个该原子的真实质量是$\frac{M}{N{\;}_{A}}$g；
    （3）将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$mol/L；
    （4）现有14.4g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L；
    ①该混合气体的平均摩尔质量为36g/mol；
    ②混合气体中碳原子的个数为0.4NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．（1）请分别写出盐酸和醋酸的电离方程式．盐酸：HCl=H++Cl-；醋酸：CH3COOH?CH3COO-+H+．
    （2）欲用简单的实验证明盐酸中不存在电离平衡，而醋酸中存在电离平衡，现做以下实验操作，从以下选项中选取相关的选项（填字母）填写相应的空白（不考虑水的电离平衡）．
    ①盐酸中不存在电离平衡：取适量盐酸于试管中，先滴加2滴B，再加入G，观察到溶液M，则证明盐酸中不存在电离平衡．
    ②醋酸中存在电离平衡：取适量醋酸于试管中，先滴加2滴B，再加入H，观察到溶液L，则证明醋酸中存在电离平衡．
    A、酚酞试剂  B、石蕊试液  C、稀硫酸  D、氢氧化钠溶液  E、蒸馏水  F、锌粒G、氯化钠固体  H、醋酸钠固体  I、氯化钠溶液  J、醋酸钠溶液  K、颜色变深  L、颜色变浅   M、颜色无明显变化  N、由无色变有色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．对下列实验过程的评价，正确的是（　　）
    A．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-
    B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-
    C．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性
    D．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐或碳酸氢盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是（　　）
    A．c1：c2=1：3
    B．当4v（X）正=v（Y）逆时，该反应还在向逆反应方向建立平衡
    C．X、Y的转化率不相等
    D．Y起始浓度c2可能为0.36mol/L

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