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    13．下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是（　　）
    A．苯、己烷B．己炔、己烯C．苯、甲苯D．己烯、苯

    分析 含碳碳双键、三键的有机物均与溴水发生加成反应使其褪色，苯、甲苯、己烷均与溴水发生萃取，且萃取现象相同，以此来解答．

    解答 解：A．二者均与溴水发生萃取，且现象相同，不能鉴别，故A不选；
    B．二者均与溴水发生加成反应，现象相同，不能鉴别，故B不选；
    C．二者均与溴水发生萃取，且现象相同，不能鉴别，故C不选；
    D．己烯与溴水发生加成反应使其褪色，而苯与溴水发生萃取，现象不同，可鉴别，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握有机物的性质、发生的反应和现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意加成反应及萃取现象的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．向含amolFeI2的溶液中加入含bmolBr2的溴水，充分反应．下列说法不正确的是（　　）
    A．离子的还原性强弱：I-＞Fe2+＞Br-
    B．当a≥b时，发生的离子反应：2I-+Br2=I2++2Br-
    C．当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br-
    D．当5a=4b时，反应后的离子浓度之比：c（Fe2+）：c（Fe3+）：c（Br-）=1：1：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法中正确的是（　　）
    A．摩尔是用来描述微观粒子的物理量
    B．1 mol任何物质都含有Na个原子
    C．0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5Na
    D．64g氧相当于2mol氧

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．有下列各物质：①H2、②C2H4、③H2O、④PH3、⑤CHCl3、⑥H2SO4．
    （1）当它们含有的分子个数相同时，含原子数目最少的是①．
    （2）当它们含有的原子个数相同时，含分子数目最多的是①．
    （3）当它们含有的氢原子个数相同时，含原子个数最少的是①．
    （4）当它们含有的氢原子个数相同时，含分子数目相同的是①③⑥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质属于天然有机高分子化合物的是（　　）
    A．淀粉B．天然气C．聚乙烯D．葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．以下化学用语及对应表达正确的是（　　）
    A．H218O 的摩尔质量为20g?mol-1
    B．铁粉溶于盐酸的化学方程式：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
    C．氯离子的结构示意图：
    D．乙醇的分子式为CH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各种描述中，正确的是（　　）
    A．绿色食品是不含任何化学物质的食品
    B．加碘食盐中所加的“碘”一般是碘化钾或碘单质
    C．区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体可以用丁达尔效应
    D．用干燥的有色布条可以检验氯化氢气体中是否混有氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．重铬酸钠俗称红矾钠（Na2Cr2O7•2H2O）是重要的化工产品和强氧化剂．工业制备的流程如图1：

    请回答：
    （1）已知Fe（CrO2）2中铬元素是+3价，则Fe（CrO2）2中铁元素是+2价．
    （2）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2O•SiO2，则Fe（CrO2）2可写成FeO•Cr2O3 ．
    （3）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe（CrO2）2生成可溶于水的Na2CrO4，反应化学方程式如下：4Fe（Cr）+8NaC3+=Fe3+8NaCr4+8C
    为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是粉碎矿石、升高温度．
    （4）已知CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；
    3CrO42-+4H+=Cr3O102-+H2O
    ①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是少量不能除尽Na2CO3等杂质，过量会生成Na2Cr3O10等副产物．
    ②混合溶液乙中溶质的化学式是Na2Cr2O7和Na2SO4．
    （5）+3、+6价铬都有很强的毒性，+6价铬的毒性更高，可诱发肺癌和鼻咽癌，所以制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72-必须除去．工业上可用电解法来处理含Cr2O72-的废水，下图为电解装置示意图2（电极材料分别为铁和石墨）．通电后，Cr2O72-在b极附近转变为Cr3+，一段时间后Cr3+最终可在a极附近变成Cr（OH）3沉淀而被除去．
    a电极的电极反应式是2H++2e-=H2↑，
    b电极附近反应的离子方程式是Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．次硫酸氢钠甲醛（NaHSO2•HCHO•2H2O）俗称吊白块，不稳定，120℃时会分解，在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用．以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验装置如图所示：
    实验步骤：
    步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH 约为4，制得NaHSO3溶液；
    步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞．向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤；
    步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶．
    （1）装置B的烧杯中应加入的溶液是NaOH溶液；冷凝管中冷却水从a（填“a”或“b”）口进水．
    （2）A中多孔球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，加快气体的吸收速率；
    （3）写出步骤2中发生反应的化学方程式NaHSO3+HCHO+Zn+H2O$\frac{\underline{\;80-90℃\;}}{\;}$NaHSO2•HCHO+Zn（OH）2；
    （4）步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是防止温度过高使产物分解，也防止氧气将产物氧化；
    （5）为了测定产品的纯度，准确称取2.0g样品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后（已知I2不能氧化甲醛，杂质不反应），加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g．M（NaHSO2•HCHO•2H2O）=154g/mol．
    ①如何检验沉淀是否洗净取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀，说明已经洗净，若有白色沉淀，则未洗净；
    ②则所制得的产品的纯度为77%．

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