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    下列解释物质用途的反应方程式不正确的是（　　）
    A、用Fe2（SO4）3净水                    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    B、用Na2S处理含Hg2+废水                 Hg2++S2-═HgS↓
    C、用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4        Ca2++CO32-═CaCO3↓
    D、燃煤时加入石灰石，减少SO2排放        2CaCO3+2SO2+O2 
     高温 
    .
     
    2CaSO4+2CO2
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．铁离子水解生成胶体，具有吸附性，能净水；
    B．HgS为不溶于水的物质；
    C．发生沉淀的转化；
    D．发生氧化还原反应生成硫酸钙和二氧化碳．
    解答： 解：A．因Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，水解生成胶体，具有吸附性，能净水，故A正确；
    B．因Hg2++S2-═HgS↓，则用Na2S处理含Hg2+废水，故B正确；
    C．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4，发生CaSO4+CO32-═CaCO3↓+SO42-，故C错误；
    D．因2CaCO3+2SO2+O2 
     高温 
    .
     
    2CaSO4+2CO2，则燃煤时加入石灰石，减少SO2排放，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意性质与用途的关系，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙炔是有机合成工业的一种原料．工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔．
    （1）CaC2中
    C
    2-
    2
    与
    O
    2+
    2
    互为等电子体，1mol
    O
    2+
    2
    中含有的π键数目为
     
    ．
    （2）将乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀．Cu+基态核外电子排布式为
     
    ．
    （3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是
     
    ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为
     
    ．
    （4）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中含有哑铃形
    C
    2-
    2
    的存在，使晶胞沿一个方向拉长．CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的
    C
    2-
    2
    数目为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学按如图所示的装置进行实验，A、B为常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当K闭合后，在交换膜处SO42-从右向左移动．下列分析不正确的是（　　）
    A、溶液中c（A2+）增大
    B、B的电极反应：B2++2e-═B
    C、y电极上有Cl2产生，发生氧化反应
    D、右边装置反应的离子方程式为：2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取0.442g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成0.200g沉淀，灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应．试求：
    （1）原混合物中各物质的质量．
    （2）所用盐酸的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式，正确的是（　　）
    A、向亚硫酸氨铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4++OH-=NH3?H2O
    B、钠投入冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    C、向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    D、铜丝插入稀硝酸中：Cu+NO-3+4H+=Cu2++NO↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有X2气体a L（标准状况），其摩尔质量为M g/mol．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
    （1）该气体的物质的量为
     
    ．
    （2）该气体所含原子总数为
     
    ．
    （3）该气体的质量为
     
    ．
    （4）该气体溶于1L水中（不考虑气体与水的反应），其溶液中溶质的质量分数为
     
    ．
    （5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液中溶质的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一种油脂，每1mol水解后产生硬脂酸、软脂酸、油酸各1mol，计算该油脂的皂化值（油脂的皂化值是指使1g油脂皂化需要KOH的毫克数）约为（　　）
    A、65B、184
    C、195D、212

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、常温下，1L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
    B、1mol羟基中电子数为10NA
    C、等物质的量的O2和CO所含分子数均为NA
    D、常温常压下，22.4L乙烯中C-H键数为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关判断正确的是（　　）
    A、氨水加水稀释，
    c(N
    H
    +
    4
    )
    c(NH3?H2O)
    增大
    B、若酸性HA＞HB，则含等物质的量的NaA和NaB的混合溶液中有c（OH-）＞c（A-）＞c（B-）＞c（H+）
    C、在含等物质的量的碳酸氢钠和碳酸钠的混合溶液中有3c（Na+）=2c（HC
    O
    -
    3
    ）+2c（H2CO3）+2c（C
    O
    2-
    3
    ）
    D、25℃时，向一定量的醋酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液的pH不会小于7

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