Question

（16分）某化学兴趣小组设计实验，用浓硫酸与铜反应制得SO2并进行相关实验探究。

（1）装置A中发生反应的化学方程式

是_______，装置B的作用是_______。

设计装置C的目的是验证SO2的

_______________性，D中NaOH全部转化为

NaHSO3的标志是____________。

（3）反应结束时烧瓶中Cu有剩余，某

同学认为H2SO4也有剩余，他设计了下列实

验方案来测定剩余H2SO4的量。经冷却，定

量稀释后进行下列实验，能达到目的是________（填序号）；

a． 用酸碱中和滴定法测定 b． 与足量Zn反应，测量生成H2的体积

c． 用PH计测溶液PH值 d． 与足量BaCl2溶液反应，称量生成沉淀的质量

（4）向D瓶所得NaHSO3溶液中加入漂白粉溶液，反应有三种可能情况：

I． HSO3-与ClO-刚好反应完； II． 漂白粉不足； III． 漂白粉过量

同学们分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请你完成下表：

实验序号	实验操作	现象	反应的可能情况
①	滴加少量淀粉碘化钾溶液，振荡		III
②	滴加少量棕红色的KI3溶液，振荡		II
③	滴入加少量酸性KMNO4溶液，振荡	溶液呈紫色
④	加入几小块CaCO3固体	有气泡产生

 

Answer 1

（共16分）

（1）Cu＋2H2SO4(浓)△CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）

防止C中液体倒吸入A中（或防倒吸，或安全瓶）（2分）

（2）还原（2分） 溶液红色褪去（2分）

（3）b c（2分）

（4）①溶液变为蓝色（1分） ②溶液褪色（1分）

③Ⅰ或Ⅲ（2分） ④Ⅰ或Ⅱ（2分）

【解析】

试题分析：（1）Cu与浓硫酸加热生成CuSO4、SO2和H2O，化学方程式为：Cu＋2H2SO4(浓)△CuSO4＋SO2↑＋2H2O；因为SO2易溶于水，而且SO2能与溴水反应，容易产生倒吸，所以装置B的作用是：防止C中液体倒吸入A中。

（2）装置C中盛有溴水，具有较强的氧化性，设计装置C的目的是验证SO2的还原性；若NaOH全部转化为NaHSO3，不能与SO2反应，通入的SO2具有漂白性，能使品红褪色，所以D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是：溶液红色褪去。

（3）反应后的溶液含有CuSO4，由于溶液中有铜离子使溶液呈蓝色，不能指示反应的终点，所以不能用酸碱中和滴定法测定剩余酸的物质的量的浓度；CuSO4 能与BaCl2反应生成BaSO4沉淀，所以不能用与足量BaCl2溶液反应，称量生成沉淀的质量的方法测剩余H2SO4的量；根据与足量Zn反应，测量生成H2的体积、用PH计测溶液PH值可以求出剩余H2SO4的量，故bc正确。

（4）①漂白粉过量，过量的漂白粉把KI氧化为I2，使淀粉溶液变蓝。

②漂白粉不足，剩余NaHSO3，棕红色的KI3溶液氧化NaHSO3，生成无色的KI，所以现象为：溶液褪色。

③滴入加少量酸性KMNO4溶液，振荡，溶液呈紫色，说明NaHSO3已完全反应，可能为I． HSO3-与ClO-刚好反应完或III． 漂白粉过量。

④若HSO3-与ClO-刚好反应完，可生成HCl，能与CaCO3反应生成气泡；NaHSO3呈酸性，能与CaCO3反应生成CO2，所以I． HSO3-与ClO-刚好反应完、II． 漂白粉不足能与CaCO3反应生成气泡。

考点：本题考查实验方案的分析、化学方程式的书写。