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    4．将下列各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（　　）
    A．氯水、盐酸、火碱、硫酸钡B．水银、硫酸、烧碱、硫酸氢钠
    C．铜、醋酸、石灰石、氯化铜D．臭氧、硝酸、纯碱、胆矾

    分析 只由一种元素构成的纯净物为单质；
    电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；
    电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱；
    阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子为酸根离子的化合物为盐．据此分析．

    解答 解：A、氯水是混合物，故不是单质；盐酸是混合物，故不是酸，故A错误；
    B、水银是金属汞，故为单质；硫酸是酸；烧碱是NaOH，故为碱；硫酸氢钠是酸式盐，故B正确；
    C、石灰石是碳酸钙，是盐不是碱，故C错误；
    D、纯碱是碳酸钠，是盐不是碱，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了单质、酸、碱、盐的概念，难度不大，应注意的是基础知识的掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体．已知：
    ①S （单斜，s）+O2（g）═SO2（g）△H1=-297.16kJ/mol
    ②S （正交，s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296.83kJ/mol
    ③S （单斜，s）═S （正交，s）△H3
    下列说法正确的是（　　）
    A．△H3=-0.33 kJ/mol
    B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
    C．△H3＜0，单斜硫比正交硫稳定
    D．△H3＞0，单斜硫比正交硫稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．雾霾严重影响人们的生活，雾霾的形成与汽车排放的 NOx等有毒气体有关．
    （1）可以通过活性炭处理汽车尾气，原理为：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H＜0．
    ①下列情况能说明该反应达到平衡状态的是CD
    A．2ν正（NO）=ν逆（CO2）
    B．在恒温、恒容的容器中，混合气体的压强保持不变
    C．在绝热、恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
    D．在恒温、恒压的容器中，混合气体的密度保持不变
    ②在恒温、恒容条件下，加入2mol C（s）和2mol NO（g）达平衡后，再在绝热、恒容条件下，加入1mol NO重新达平衡后，N2的百分含量将减小 （填“增大”、“减小”、“不变”）．
    （2）臭氧是理想的烟气脱硝试剂，原理为：2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g）．
    若在容积为10L的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.4molNO2、0.2mol O3，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图1所示．
    ①实验a从开始至平衡时的反应速率v（O3）=2.5×10-4mol•L-1•min-1；实验c中NO2的平衡转化率为30%．
    ②与实验a相比，其他两组改变的实验条件分别是：b使用催化剂，c升高温度．
    ③M点的逆反应速率 v（逆）＜ N点的正反应速率v（正） （填“＞”、“＜”或“=”）．
    ④若在N点时，维持温度和压强不变，t1时再加入0.4molNO2、0.2mol O3，请在图中画出逆反应速率在t1后随时间t的变化曲线图2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验操作中错误的是（　　）
    A．萃取操作震荡时，用右手压住分液漏斗口部，用左手握住活塞部分
    B．蒸馏操作时，冷却水应从冷凝管的下口进，上口出
    C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    D．萃取操作选择有机萃取剂时，萃取剂的密度必须比水大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法中有明显错误的是（　　）
    A．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
    B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
    C．对有气体参加的化学反应增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
    D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①～⑩的说法正确的是（　　）
    A．反应①是加成反应，产物的结构简式 CH3CHBr2
    B．反应②④⑥是氧化反应，其中④是去氢氧化
    C．反应⑦⑧⑨⑩是取代反应，其中⑧是酯化反应
    D．③是消去反应，反应的副产物中有SO2气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．实验室需要450mL0.2mol•L-1的硫酸，现用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸来配制．请回答下列问题：
    （1）所需的仪器除了玻璃棒、烧杯、量筒，还可能用到的玻璃仪器是：500mL容量瓶、胶头滴管．
    （2）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
    ①量取　②计算　③溶解　④倒转摇匀　⑤转移  ⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却，其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④．
    （3）经计算，需浓硫酸的体积为5.4；
    （4）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）BCD．
    A．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到标线
    D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接沿玻璃棒引流至容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线
    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次
    （5）用浓硫酸配制稀H2SO4溶液时，下列操作导致结果偏高的是BC
    A．量取浓硫酸时动作缓慢                         B．量取时仰视量筒刻度线
    C．洗涤量筒残余H2SO4 也转入稀释烧杯里            D．未洗涤烧杯和玻璃棒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后3秒内，H2的平均反应速率为0.3mol/（L•s），则3秒末NH3的浓度为（　　）
    A．0.45mol/LB．0.5mol/LC．0.6mol/LD．0.55mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．根据如图所示实验回答下列问题：

    （1）试管A中发生反应的化学方程式Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+H2O．
    （2）试管B中的实验现象是品红溶液褪色；若对该试管中反应后的溶液加热，可以观察到试管B中的实验现象是溶液恢复颜色．
    （3）试管C中的实验现象是石蕊试液变红．
    （4）试管C口部棉团的作用是吸收二氧化硫，其反应的离子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O．

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