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    10．下列说法正确的是（　　）
    A．乙烯与氯气反应生成的产物仍为平面结构
    B．甲烷可以与氯气发生反应，因此可以使氯水褪色
    C．CHCl3只有一种结构，能说明甲烷是正四面体结构
    D．邻二氯苯只有一种结构，说明苯环不是单双键交替结构

    分析 A．乙烯为平面结构，乙烯与氯气加成后C为四面体构型；
    B．甲烷与氯水不反应；
    C．无论甲烷为正四面体还是正方形，CHCl3均有一种结构；
    D．邻二氯苯只有一种结构，可知苯环上不含碳碳双键、单键．

    解答 解：A．乙烯为平面结构，乙烯与氯气加成后C为四面体构型，则加成产物不是平面结构，故A错误；
    B．甲烷与氯水不反应，不能使氯水褪色，故B错误；
    C．无论甲烷为正四面体还是正方形，CHCl3均有一种结构，则CH2Cl2只有一种结构，能说明甲烷是正四面体结构，故C错误；
    D．邻二氯苯只有一种结构，可知苯环上不含碳碳双键、单键，则说明苯环不是单双键交替结构，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应、有机物的结构等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结构的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在2A+B?3C+5D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）
    A．v（A）=0.5 mol•L-1•s-1B．v（B）=0.3 mol•L-1•s-1
    C．v（C）=0.8 mol•L-1•s-1D．v （D）=1 mol•L-1•s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．如是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素．
    、
    （1）表中所列元素中，化学性质最不活泼的是Ar（用元素符号表示，下同），金属性最强的是K，非金属性最强的是F，在短周期主族元素中原子半径最大是Na，属于过渡元素的是e（该空用字母表示）．
    （2）元素g形成单质重要用途作半导体等．
    （3）用电子式表示元素d和j形成的化合物的过程．
    （4）向元素f和j形成的化合物的溶液中，滴加NaOH溶液至过量，观察到的实验现象为先生成沉淀，后沉淀溶解，写出发生反应的化学反应方程式AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．现有一种简单可行的测定阿伏伽德罗常数的方法，具体步骤为：①将固体NaCl细粒干燥后，准确称取m克NaCl固体并转移到定容仪器A中；②用滴定管向仪器A中滴加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度处计算出NaCl固体的体积为VmL，请回答下列问题：
    （1）步骤①中A仪器最好用C
    A、量筒B、烧杯C、容量瓶D、试管
    （2）步骤②中用酸式滴定管还是碱式滴定管酸式滴定管理由是苯是优良的有机溶剂，会溶解碱式滴定管下端的橡胶管
    （3）能否用水代替苯？不可以，理由是氯化钠溶于水后的体积小于水的体积与氯化钠固体的体积之和，导致测量氯化钠的体积不准确．
    （4）已知NaCl晶体中，靠的最近的钠离子与氯离子间的平均距离为acm，用上述方法测得的阿伏伽德罗常数的表达式为：$\frac{58.5v}{2m{a}^{3}}mo{l}^{-1}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某工业生产经过以下转化步骤：

    下列说法中不正确的是（　　）
    A．该过程可以制取乙醇
    B．已知C2H5-O-SO3H属于酯，所以该过程中①和②都是酯化反应
    C．该过程中③和④是取代反应
    D．C2H5-O-SO3H具有酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．利用下列反应不能制得括号中纯净物的是                     （　　）
    A．等物质的量氯气与乙烷在光照条件下反应（氯乙烷）
    B．乙烯与水加成（乙醇）
    C．乙烯与氯气加成（1，2-二氯乙烷）
    D．乙烯与氢气加成（乙烷）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA
    B．标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧后生成的CO2分子数为2NA
    C．1mol苯中所含的碳碳双键数为3NA
    D．1mol Cl2与过量Fe反应，转移的电子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．如表是a～m九种元素在周期表中的位置，请回答下列问题：

    （1）m的阴离子结构示意图为
    （2）d元素在周期表中的位置为第二周期第VIA族
    （3）b的最高价氧化物的结构式为O=C=0
    （4）d、g、n形成的简单离子的半径由大到小的顺序为Cl-＞O2-＞Mg2+（用离子符号填写）．
    （5）f、g、p的最高价氧化物的水化物碱性从强到弱的顺序为KOH＞NaOH＞Mg（OH）2（填化学式）．
    （6）p和n两种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学反应方程式为KOH+HClO4═KClO4+H2O
    （7）c的氢化物和c的最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式为NH3+HNO3═NH4NO3
    （8）以上元素组成的物质有下列框图中的转化关系，其中甲为10电子微粒．

    ①丁属于离子化合物（选填“离子化合物”或“共价化合物”）．
    ②请写出h单质与乙反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．已知乙醛（CH3CHO）和新制氢氧化铜的反应如下：CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH $\stackrel{△}{→}$ CH3COONa+Cu2O↓+3H2O某实验小组做上述反应时，发现NaOH的用量对反应产物有影响，于是他们采用控制变量的方法，均使用0.5mL 40%的乙醛溶液进行下列实验．
    编号2%CuSO4溶液的体积10%NaOH溶液的体积振荡后的现象pH加乙醛水浴加热后的沉淀颜色
    12mL3滴浅蓝绿色沉淀5～6浅蓝绿色沉淀
    2a15滴浅蓝色沉淀7～8黑色沉淀
    31mL1mL蓝色悬浊沉淀较少9～10红褐色沉淀
    4b2mL蓝色悬浊沉淀较多11～12红色沉淀
    51mL3mL蓝紫色溶液12～13----
    （1）上表中a、b应为B（填字母序号）．
    A．15滴，1mL       B．2mL，1mL      C．15滴，2mL    D．2mL，2mL
    （2）查阅资料可知，实验1中的浅蓝绿色沉淀主要成份为Cu2（OH）2SO4，受热不易分解．写出生成Cu2（OH）2SO4反应的化学方程式2NaOH+2CuSO4═Cu2（OH）2SO4↓+Na2SO4．基于实验1、2的现象可以得出结论：NaOH用量较少时，乙醛未参与氧化反应，（或是含铜元素的化合物在发生变化）．
    （3）小组同学推测实验3中的红褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物，其依据是依据现象提出依据：实验2中的黑色沉淀可能是CuO；实验4中的红色沉淀可能是Cu2O，所以实验3中的红褐色沉淀，可能是CuO和Cu2O的混合物．
    依据理论提出依据：当NaOH用量逐渐增多时，产生的Cu（OH）2一部分受热分解生成黑色的CuO；另一部分被乙醛还原为Cu2O红色沉淀，所以实验3中的红褐色沉淀，可能是CuO和Cu2O的混合物．
    （4）为了进一步证明实验4中红色沉淀的成分，该小组同学查阅资料得知：Cu2O在碱性条件下稳定，在酸性溶液中可转化为Cu2+、Cu．并进行了以下实验．
    ⅰ．将实验4反应后的试管静置，用胶头滴管吸出上层清液．
    ⅱ．向下层浊液中加入过量稀硫酸，充分振荡、加热，应观察到的现象是溶液变为蓝色，有红色固体．
    （5）小组同学继续查阅资料得知：Cu（OH）2可与OH-继续反应生成蓝紫色溶液（[Cu（OH）4]2-），由此提出问题：[Cu（OH）4]2-能否与乙醛发生反应，生成红色沉淀？设计实验解决这一问题，合理的实验步骤是将1mL2%CuSO4溶液与3mL（或＞3mL）10%NaOH溶液混合振荡后（或取实验5的蓝紫色溶液），加入0.5mL40%的乙醛溶液，水浴加热．基于上述实验，该小组同学获得结论：乙醛参与反应生成红色沉淀时，需控制体系的pH＞10．

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