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    【题目】亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为：Li2NH + H2LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是（ ）

    A. Li2NH中N的化合价是-1 B. 该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

    C. Li+和H－的离子半径相等 D. 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

    【答案】B

    【解析】A、因为化合物中氢元素为+1，锂元素为+1，所以氮元素为-3，A错误；B、氢气中氢元素的化合价既升高又降低，所以既作氧化剂，又做还原剂，B正确；C、二者的电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，所以锂离子半径小，C错误；D、此法储氢是利用的氧化还原反应，和钢瓶储氢的原理不同，钢瓶储氢是物理过程，D错误，答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336ml（标准状况）气体。回答下列问题：

    （1）根据图中c、d两极上产生气体的体积判断电源N极为_______极（填“正”或“负），电解池中a为______极。请写出a极的电极反应式：___________________.

    （2） AgNO3溶液的浓度________(填“增大”“减小”或“不变”，下同），AgNO3溶液的pH_________,H2SO4溶液的浓度__________,H2SO4溶液的pH________.

    （3）上述过程中通过电路的电子______mol.

    （4）若H2SO4溶液中溶质的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有的5.00%溶液为____g.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课题组采用活性炭回收海带化工提碘废水中残留的低浓度碘（主要以I－形式存在，杂质不参与反应），实验过程如下：

    已知：3I2+6NaOH＝5NaI+NaIO3+3H2O；

    I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－。

    请回答：

    （1）结合图1可知，NaNO2最适宜的添加量为_____mgL－1。

    （2）操作X的目的是_____。

    （3）系列操作中涉及抽滤操作，下列有关抽滤的说法中不正确的是_____。

    A．选择抽滤主要是为了加快过滤速度，得到较干燥的沉淀

    B．当溶液具有强酸性、强氧化性时，可用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗

    C．抽滤不宜过滤胶状沉淀，否则易在滤纸上形成一层密实的沉淀

    D．洗涤沉淀时，应开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀物

    （4）进行操作Y时所用装置如图2所示（省去了夹持装置），则操作Y的名称为_____；该装置中有两处不合理，请指出其中的一处_____。

    （5）称取0.5080g粗碘试样于250mL碘量瓶中，加入足量的KI溶液，加盖摇匀至碘完全溶解．迅速用0.1200molL－1Na2S2O3标准溶液滴定至浅黄色，再加入淀粉指示剂，继续滴定至蓝色褪去即为终点，共消耗Na2S2O3标准溶液24.00mL。则粗碘试样中碘单质的纯度为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能将化学能转化为电能的是

    A.水力发电B.风力发电C.太阳能电池D.铜锌原电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

    主族
    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    VA

    ⅥA

    VⅡA

    0

    二

    ①

    ②

    三

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    四

    ⑨

    ⑩


    （1）表中化学性质最不活泼的元素是 ． （用元素符号表示）
    （2）②③④三种元素的原子半径从大到小的顺序是 （用元素符号表示）
    （3）用电子式表示③与⑦形成化合物的过程 ．
    （4）在①～⑧元素中，元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的 ． （填化学式）
    （5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：①2H2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O，②O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ 当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为（ ）
    A.1.8mol
    B.3.6mol
    C.100mol
    D.200mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NH3催化还原氮的氧化物，可以消除氮的氧化物的污染。已知：

    反应①：4NH3（g）+ 6NO(g)5N2(g) + 6H2O(l) △H1

    反应②：2NO(g) + O2(g)2NO2(g) △H2（△H2＜0且）

    反应③：4NH3(g) + 6NO2(g)5N2(g)+ 3O2 + 6H2O(l) △H3

    反应①和反应②在不同温度时的平衡常数及其大小关心如下表：

    （1）试推测反应③是______ 反应（填“吸热”或“放热”）

    （2）相同条件下反应①在2L的密闭容器中选用不同的催化剂，反应产生N2的物质的量随时间的变化如图所示。

    则：

    ①计算0～4min时在A催化剂作用下，反应速率v(NO)=__________。

    ②下列说法正确的是：__________________。

    A.该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea(B) ＞Ea(C)

    B.增大压强能使反应速率加快的原因，是因为增加活化分子的百分数

    C.单位时间内H-O键与N-H断裂的数目相等时，说明反应已达平衡状态

    D.若在恒容绝热的密闭容器中进行，当温度不变时，说明反应已达平衡状态

    （3）对于反应②，若在某温度下，在容积为2L的刚性密闭容器中起始加入2 molNO和2 molO2，反应一段时间后，测的生成NO21.6mol,则该反应是否达到平衡状态？_______（填“是”或“不是”。已知该温度下该反应的K约为147.3）。达平衡后，在同一温度下向大小相同的另一刚性容器中加入1.2mol的NO2和0.9mol的O2，则还要加入NO______mol、O2_____mol，达平衡时各物质的浓度才能跟前平衡的相等。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是

    A. 该装置将化学能转化为电能

    B. 为了增加灯泡亮度，可以将电极碳棒变得粗糙多孔

    C. 电子迁移方向：电极a→灯泡→电极b→电解质溶液→电极a

    D. 该电池的总反应：2H2+O2=2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将SO2和H2S混合，有淡黄色固体出现，该反应中H2S表现出

    A.还原性B.漂白性C.酸性D.氧化性

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