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    下列说法中正确的是（　　）
    A、Na2S2O3+2HCl?2NaCl+S↓+SO2↑+H2O在加热条件下化学反应速率增大的主要原因是该反应是吸热反应，加热使平衡向正反应方向移动
    B、若在恒容容器中发生反应：N2+3H2?2NH3，达到平衡后再充入适量NH3，由于压强增大，化学平衡向正反应方向移动
    C、在合成氨反应中，其他条件相同时，在有催化剂时（a）和无催化剂时（b）的速率-时间图象可用图一表示
    D、若在恒压容器中发生反应：2SO3?2SO2+O2，达到平衡后再充入适量He，其速率-时间图象可用图二表示
    考点：化学反应速率变化曲线及其应用
    专题：化学平衡专题
    分析：A、加热提高了分子的活化能，反应速率加快；
    B、反应N2+3H2?2NH3是气体体积减小的反应，增压，平衡正向移动；
    C、加入催化剂，反应速率增大；
    D、反应是一个气体体积增大的反应，加入He，使压强减小，反应速率减小．
    解答： 解：A、加热提高了分子的活化能，反应速率加快，和反应热的大小无关，故A错误；
    B、反应N2+3H2?2NH3是气体体积减小的反应，充入适量NH3，由于压强增大，平衡正向移动，故B错误；
    C、加入催化剂，反应速率增大，a、b的反应速率不等，故D错误；
    D、反应是一个气体体积增大的反应，加入He，使压强减小，正逆反应速率均减小，与图象符合，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查了化学反应速率的影响因素及其应用，判断图象问题一定要看准坐标和曲线的走势．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素．
    （1）Na位于元素周期表第
     
    周期第
     
    族；S的基态原子核外有
     
    个未成对电子；
    Si的基态原子核外电子排布式为
     
    ．
    （2）用“＞”或“＜”填空：
       第一电离能离子半径熔点酸性
    Si
     
     S    		O2-
    Na+    		NaCl
     
    Si    		H2SO4
     
    HClO4
    （3）ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取．写出该反应的离子方程式
     
    ，并标出电子转移的方向和数目．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验操作的叙述，正确的是（　　）
    A、实验室配制FeCl2溶液时常加少量HNO3酸化，以防止水解
    B、将浓FeCl3溶液逐滴加到煮沸的NaOH溶液可以制得Fe（OH）3胶体
    C、烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都要垫石棉网
    D、用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸（置于表面皿内）上测溶液的pH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：
    |温度/℃70090083010001200
    平衡常数1.71.11.00.60.4
    回答下列问题：
    （1）该反应的△H
     
    0（填“＜”“＞”“=”）；
    （2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为
     
    ，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率会
     
     （填“变大”、“变小”或“不变”）
    （3）若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是
     
    （填序号）．
    a．单位时间里生成B和D的物质的量相等         
    b．气体的密度不随时间改变
    c．容器内压强保持不变        
    d．混合气体的平均摩尔质量保持不变
    （4）1200℃时反应C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常数的值为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一密闭的2L容器中装有4molSO2和2molO2，在一定条件下开始反应.2min末测得容器中有1.6molSO2．
    请计算：（1）2min末SO3的浓度．
    （2）2min内SO2的平均速率．
    （3）2min内SO2的转化率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于改变条件对活化分子影响的说法错误的是（　　）
    A、温度不变时，增大反应物浓度可能增大活化分子的分子数
    B、其他条件不变时，升高温度能使分子获得更高的能量，活化分子百分数提高
    C、其他条件不变时，对于有气体参与和生成的反应而言，缩小体积增大体系的压强能增大单位体积内的活化分子百分数
    D、其他条件不变时，加人正催化剂能提高反应体系中含有的活化分子百分数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.1mol?L-1K2SO4溶液、0.2mol?L-1Fe2（SO4）3溶液与水混合，欲使混合溶液中K+、Fe3+、SO42-物质的量浓度为0.1mol?L-1、0.1mol?L-1、0.2mol?L-1，则所用的K2SO4溶液，Fe2（SO4）3溶液、水的体积比约为（　　）
    A、1：1：1
    B、2：1：1
    C、1：1：2
    D、2：1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温时，用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随水量的增加，
    c(NH3?H2O)
    c(OH-)
     
    ，（填写“增大”“减小”“不变”．下同），C（H+）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是（　　）
    A、过氧化钠B、氢硫酸
    C、硫酸亚铁D、一氧化氮

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