精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

乙醇是重要的化工产品和液体燃料,可以利用下列反应制取乙醇:

①2CO2(g)+6H2(g)  高考资源网( www.ks5u.com),中国最大的高考网站,您身边的高考专家。   CH3CH2OH(g)+3H2O(g)  25℃时,K=2.95×1011

②2CO(g)+4 H2(g)    高考资源网( www.ks5u.com),中国最大的高考网站,您身边的高考专家。  CH3CH2OH(g)+H2O(g)  25℃时,K=1.71×1022

(1)写出反应①的平衡常数表达式K=         

(2)条件相同时,反应①与反应②相比 ,转化程度更大的是   ;以CO2为原料合成乙醇的优点是                     (写出一条即可)。

(3)在一定压强下,测得反应①的实验数据如下表。分析表中数据回答下列问题:

高考资源网( www.ks5u.com),中国最大的高考网站,您身边的高考专家。

500

600

700

800

1.5

45

33

20

12

2.0

60

43

28

15

3.0

83

62

37

22

①温度升高,K值   (填“增大”、“减小”、或“不变”)。

②提高氢碳比[n(H2)/n(CO2)], K值   (填“增大”、“减小”、或“不变”),对生成乙醇

    (填“有利”或“不利”)。

(4)在右图的坐标系中作图说明压强变化对反应①的化学平衡的

影响。并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注。高考资源网( www.ks5u.com),中国最大的高考网站,您身边的高考专家。

(5)肼(N2H4)与NO2反应生成N2和水蒸汽,比相同质量乙醇与

O2燃烧生成CO2和水蒸汽产生的热能更多,故肼常作为高能火箭燃料。

已知:N2 (g)+2O2(g)===2NO2(g)  △H= +67.7kJ/mol

N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)  △H= ―534.0kJ/mol

则肼与二氧化氮反应生成氮气和水蒸汽的热化学方程式为:          

(1) (2分)

   (2)② (1分)  废弃物利用,有利于环保(合理即可)(2分)

   (3)①减小 (1分)  ②不变(1分)   有利  (1分)

   (4)(答案合理即可,见右图1或图2)(3分)高考资源网( www.ks5u.com),中国最大的高考网站,您身边的高考专家。

   (5)2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(g)   △H=-1135.7kJ (4分)

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

联合国气候变化大会2009年12月7日在丹麦首都哥本哈根拉开帷幕,降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了各国的普遍重视.
(1)工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇.298.15K时,CO2、H2、与CH3OH、H2O的平均能量与合成甲醇反应的活化能的曲线图如图所示,据图回答问题:

①写出合成甲醇反应的热化学方程式
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-(n-m)kJ?mol-1
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-(n-m)kJ?mol-1

②在图中曲线
b
b
(填“a”或“b”)表示加入催化剂的能量变化曲线,催化剂能加快反应速率的原理是
催化剂能降低该反应的活化能,提高活化分子的百分数,化学反应速率加快
催化剂能降低该反应的活化能,提高活化分子的百分数,化学反应速率加快

③在体积为l L的密闭容器中,充入lmol CO2和3mol H2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示.

从反应开始到平衡,甲醇的平均反应速率v(CH3OH)=
0.075mol?L-1?min-1
0.075mol?L-1?min-1

该反应的平衡常数k=
16
3
16
3

(2)乙醇是重要的化工产品和液体燃料,同样可以利用CO2反应制取乙醇:
2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)   25℃时,K=2.95×1011
在一定压强下,测得反应的实验数据如下表.分析表中数据回答下列问题:

500 600 700 800
1.5 45 33 20 12
2.0 60 43 28 15
3.0 83 62 37 22
①温度升高,K值
减小
减小
(填“增大”、“减小”、或“不变”).
②提高氢碳比[n(H2)/n(CO2)],K值
不变
不变
(填“增大”、“减小”、或“不变”),对生成乙醇
有利
有利
(填“有利”或“不利”).
③在右图的坐标系中作图说明压强变化对反应①的化学平衡的影响.并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2009?肇庆二模)乙醇是重要的化工产品和液体燃料,可以利用下列反应制取乙醇:
①2CO2(g)+6H2(g)
催化剂
 CH3CH2OH(g)+3H2O(g)   25℃时,K=2.95×1011
②2CO(g)+4H2(g)
催化剂
CH3CH2OH(g)+H2O(g)   25℃时,K=1.71×1022
(1)写出反应①的平衡常数表达式K=
c(C2H5OH)?c3(H2O)
c2(CO2)?c6(H 2)
c(C2H5OH)?c3(H2O)
c2(CO2)?c6(H 2)

(2)条件相同时,反应①与反应②相比,转化程度更大的是
;以CO2为原料合成乙醇的优点是
废弃物利用,有利于环保
废弃物利用,有利于环保
(写出一条即可).
(3)在一定压强下,测得反应①的实验数据如下表.分析表中数据回答下列问题:
500 600 700 800
1.5 45 33 20 12
2.0 60 43 28 15
3.0 83 62 37 22
①温度升高,K值
减小
减小
(填“增大”、“减小”、或“不变”).
②提高氢碳比[n(H2)/n(CO2)],K值
不变
不变
(填“增大”、“减小”、或“不变”),对生成乙醇
有利
有利
(填“有利”或“不利”).
(4)在右图的坐标系中作图说明压强变化对反应①的化学平衡的影响.并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注.
(5)肼(N2H4)与NO2反应生成N2和水蒸汽,比相同质量乙醇与O2燃烧生成CO2和水蒸汽产生的热能更多,故肼常作为高能火箭燃料.
已知:N2 (g)+2O2(g)═2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-534.0kJ/mol
则肼与二氧化氮反应生成氮气和水蒸汽的热化学方程式为:
2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1135.7kJ
2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1135.7kJ

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?金平区模拟)乙醇是重要的化工产品和液体燃料,可以利用下列反应制取乙醇:
①2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)   25℃时,K=2.95×1011
②2CO(g)+4H2(g) CH3CH2OH(g)+H2O(g)   25℃时,K=1.71×1022
(1)写出反应①的平衡常数表达式K=
c(C2H5OH)?c3(H2O)
c2(CO2)?c6(H 2)
c(C2H5OH)?c3(H2O)
c2(CO2)?c6(H 2)

(2)条件相同时,反应①与反应②相比,转化程度更大的是
;以CO2为原料合成乙醇的优点是
废弃物利用,有利于环保
废弃物利用,有利于环保
(写出一条即可).
(3)在一定压强下,测得反应①的实验数据如下表.分析表中数据回答下列问题:
温度/Kn(H2)/n(CO2)CO2转化率/% 500 600 700 800
1.5 45 33 20 12
2.0 60 43 28 15
3.0 83 62 37 22
①温度升高,K值
减小
减小
(填“增大”、“减小”、或“不变”).
②提高氢碳比[n(H2)/n(CO2)],K值
不变
不变
(填“增大”、“减小”、或“不变”),对生成乙醇
有利
有利
(填“有利”或“不利”).
(4)肼(N2H4)与NO2反应生成N2和水蒸汽,比相同质量乙醇与O2燃烧生成CO2和水蒸汽产生的热能更多,故肼常作为高能火箭燃料.
已知:N2 (g)+2O2(g)═2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol     N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-534.0kJ/mol
则肼与二氧化氮反应生成氮气和水蒸汽的热化学方程式为:
2N2H4(g)+2NO2(g)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-1135.7kJ/mol
2N2H4(g)+2NO2(g)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-1135.7kJ/mol

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(14分)某温度时,将0.200mol的A气体充入2L抽空的密闭容器中,隔一定的时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:
时间(S)浓度 0 20 40 60 80 100
c(A)mol?L-1 0.100 0.070 0.050 c3 a b
c(B)mol?L-1 0.000 0.060 c2 0.120 0.120 0.120
试填空:
(1)该反应的化学方程式为
A(g)=2B(g)
A(g)=2B(g)
,表中c2
c3、a
=
=
b(填>、<、=),若在相同情况下最初向该容器充入的是B气体,要达到上述同样的平衡状态,B的起始浓度是
0.2
0.2
mol?L-1
(2)在体积为l L的密闭容器中,充入lmol CO2和3mol H2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示.

(I)从反应开始到平衡,甲醇的平均反应速率v(CH3OH)=
0.075mol?L-1?min-1
0.075mol?L-1?min-1

该反应的平衡常数k=
16
3
16
3

(II)乙醇是重要的化工产品和液体燃料,同样可以利用CO2反应制取乙醇:
2CO2(g)+6H2(g)  CH3CH2OH(g)+3H2O(g)   25℃时,K=2.95×1011
在一定压强下,测得反应的实验数据如下表.分析表中数据回答下列问题:
500 600 700 800
1.5 45 33 20 12
2.0 60 43 28 15
3.0 83 62 37 22
①温度升高,K值
减小
减小
(填“增大”、“减小”、或“不变”).
②提高氢碳比[n(H2)/n(CO2)],K值
不变
不变
(填“增大”、“减小”、或“不变”).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网乙醇是重要的化工产品和液体燃料,可以利用下列反应制取乙醇.
①2CO2(g)+6H2(g)
催化剂
CH3CH2OH(g)+3H2O(g)  25℃时,K=2.95×1011
②2CO(g)+4H2(g)
催化剂
CH3CH2OH(g)+H2O(g)    25℃时,K=1.71×1022
(1)写出反应①的平衡常数表达式K=
 

(2)条件相同时,反应①与反应②相比,转化程度更大的是
 
.以CO2为原料合成乙醇的优点是
 
(写出一条即可).
(3)在一定压强下,测得反应①的实验数据如下表.
精英家教网 500 600 700 800
1.5 45 33 20 12
2 60 43 28 15
3 83 62 37 22
对于反应①,根据表中数据分析可知,温度升高,K值
 
(填“增大”、“减小”、或“不变”);提高氢碳比[n(H2)/n(CO2)],K值
 
(填“增大”、“减小”、或“不变”),对生成乙醇
 
(填“有利”或“不利”),此时H2的转化率
 
(填“增大”、“减小”、或“不变”).
(4)在如图的坐标系中作图说明压强变化对反应①的化学平衡的影响,并标明横坐标、纵坐标的含义.

查看答案和解析>>

同步练习册答案