科目:高中化学 来源: 题型:
下列操作中属于物理变化的是:( )
A.重油在催化剂作用下进行裂化 B.石油高温时裂解成短链的烃
C.把煤隔绝空气加强热进行干馏 D.把煤焦油加热进行分馏
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已知离子反应:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3具有反应迅速、现象明显等特点,是检验Fe3+常用的方法之一。某化学兴趣小组为探究Fe(SCN)3的性质,做了以下实验:
①取10 mL l mol·L-1FeCl3溶液,滴加3~4滴浓KSCN溶液,振荡后溶液立即变成红色。
②取少量红色溶液,滴加少许浓硝酸,静置,溶液红色褪去,同时产生大量的红棕色气体混合物A。
③将该气体混合物A通入过量的Ba(OH)2溶液中,产生白色沉淀B和剩余气体C。
气体C无色无味,能使燃烧的木条熄灭,可排放到空气中,不会改变空气的成分。
④过滤,向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸,沉淀完全溶解,同时产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D。
⑤取②中反应后溶液少许,滴加BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀E。
根据上述实验现象,回答下列问题:
(1)B的化学式为_________________;E的化学式为___________________。
(2)混合气体A的成分是___________________(填化学式)。
(3)该兴趣小组同学根据以上实验现象分析得出结论:Fe(SCN)3具有还原性,则实验②中反应得到的氧化产物是____________(填化学式)。
(4)该兴趣小组同学从上述实验中得到启发,若用SCN-间接检验Fe2+时应注意___________________________________________________.
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若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后 溶液呈酸性,其原因可能是
A.生成了一种强酸弱碱盐 B.弱酸溶液和强碱溶液反应
C.强酸溶液和弱碱溶液反应 D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
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已知:(A)Cu2+,Fe2+在pH为4~5的条件下不水解而Fe3+却几乎全部水解;(B)双氧水(H2O2)是强氧化剂,在酸性条件下,它的还原产物是H2O。用粗氧化铜(CuO中含少量Fe)制取CuCl2溶液过程如下:
①取50mL的盐酸,加入一定量的粗CuO加热搅拌,充分反应后过滤,溶液的pH是3
②向滤液中加入双氧水,搅拌。
③向②中加入过量纯CuO,微热,搅拌,此时测定溶液的pH为4,过滤。
④把③所得滤液浓缩。
(1)②中发生反应的离子方程式是 。
(2)③中过滤后滤渣的成分是 。
(3)①③中如何用pH试纸测定溶液的pH值: 。
(4)③中pH升高的原因是: 。(用离子方程式表示)
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下列说法正确的是( )
A.需要加热的化学反应都是吸热反应
B.原电池是将电能转化为化学能的一种装置
C.物质的燃烧都是放热反应
D.化学键的形成需吸收能量
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.1mol甲苯含有6NA个C-H键
B.25℃,pH =13的NaOH溶液中含有OH-的数目为 0.1NA
C.标准状态下,33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
D. 丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA
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下列叙述正确的是( )
A.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性
B.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4
C.0.2 mol·L-1的盐酸与等体积水混合后pH=1
D.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
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某酸式盐NaHY的水溶液中有[OH-]>[H+],下列叙述正确的是( )
A.H2Y的电离方程式:H2Y2H++Y2-
B.HY-的水解方程式:HY-+H2OH3O++Y2-
C.该酸式盐溶液中离子浓度关系:[Na+]>[HY-]>[OH-]>[H+]
D.该酸式盐溶液中离子浓度关系:[Na+]>[Y2-]>[HY-]>[OH-]>[H+]
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