Question

①CaCO₃═CaO（s）+CO₂（g）△H=-177.7kJ/mol
②C（s）+H₂O（g）═CO+H₂△H=+131.3kJ/mol
③H₂SO₄（l）+2NaOH（l）═Na₂SO₄（l）+2H₂O（l）△H=-114.6kJ/mol
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
⑤CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ/mol
⑥HNO₃（aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
⑦2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-517.6kJ
（1）上述热化学方程式中，不正确的有

①②③⑦

，不正确的理由分别是

①△反应热△H=+177.7kJ/mol，②生成物的状态未标注，③除水的状态其余状态为“aq”，⑦反应热的单位为kJ/mol

；
（2）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有

④⑤

；表示中和热的热化学方程式有

⑥

．（填热化学方程式的序号）
（3）实验测得，5g甲醇（CH₃OH）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式

2CH₃OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452.8KJ/mol

．

Answer 1

分析：（1）根据热化学方程式的书写方法，需要注意△H为“-”表示放热反应，△H为“+”表示吸热反应．△H的单位一般为kJ?mol^-1（kJ/mol）；需要标注物质的聚集状态等；
（2）燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量；
（3）根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答．

解答：解：（1）①CaCO₃═CaO（s）+CO₂（g）△H=-177.7kJ/mol，分解反应为吸热反应，△反应热△H=+177.7kJ/mol，故错误；
②C（s）+H₂O（g）═CO+H₂△H=+131.3kJ/mol，生成物的状态未标注，故错误；
③H₂SO₄（l）+2NaOH（l）═Na₂SO₄（l）+2H₂O（l）△H=-114.6kJ/mol，除水的状态其余状态为“aq”，故错误；
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol，符合热化学方程式的书写方法，故正确；
⑤CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ/mol，符合热化学方程式的书写方法，故正确；
⑥HNO₃（aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，符合热化学方程式的书写方法，故正确；
⑦2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-517.6kJ，反应热的单位为kJ/mol，
故答案为：①②③⑦；①△反应热△H=+177.7kJ/mol，②生成物的状态未标注，③除水的状态其余状态为“aq”，⑦反应热的单位为kJ/mol；
（2）燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式有④⑤；
中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量，表示中和热的热化学方程式有⑥，
故答案为：④⑤；⑥；
（3）5gCH₃OH在氧气中燃烧生成CO₂和液态水，放出113.5kJ热量，64g即2molCH₃OH在氧气中燃烧生成CO₂和液态水，放出1452.8kJ热量，则热化学方程式为：2CH₃OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452.8KJ/mol，
故答案为：2CH₃OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452.8KJ/mol．

点评：本题主要考查的热化学方程式的书写与判断，难度中等，根据所学知识即可完成．