Question

有CO与CO₂的混合气体共33.6L，其密度为1.726g/L，已知混合气体共有9.03×10²³个分子，则该混合气体的平均摩尔质量是多少？CO与CO₂的分子个数比是多少？

Answer 1

38.67g/mol；1：2

提示：m(总)=1.726g/L×33.6L=58g

n(总)=N÷N_A=9.03×10²³÷6.02×10²³mol^-1=1.5mol

M(平均)=m(总)÷n(总)=58g÷1.5mol=38. 67g/mol

又因为m(总)=[28n(CO)+44n(CO₂)]g 、n(总)= [n(CO)+ n(CO₂)]mol

所以有：M(平均)=m(总)÷n(总)=[ 28n(CO)+44n(CO₂)]÷[n(CO)+ n(CO₂)]mol=38.67g/mol

解得：n(CO)： n(CO₂)= 1：2