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【题目】铜及其化合物在工业生产和日常生活中有着广泛的应用。

某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)来测定铜的相对原子质量,同时检验氯气的氧化性。

1)装置甲中发生反应的化学方程式是:__________

2)已知装置甲中B处有黄绿色的气体产生,且 BC ;则A________(填写连接的字母)

3)乙装置的a瓶中溶液可以是________(填标号)

A 酸性KMnO4溶液 B CCl4溶液 C 滴加有KSCN溶液的FeCl2溶液 D 饱和食盐水

4)在检查装置气密性后,加热丙装置硬质玻璃管里的CuO粉末前,还需要进行的操作为________

5)准确称量m g CuO进行实验,当CuO完全反应后测出b中增重n g。则Cu的相对原子质量为____________(只要求列出算式)。该实验方案的装置有不合理之处,若不加以改进会导致测定结果__________ (偏大偏小不变”)

6)利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花,亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧CuCl2样品时,铜的焰色为__________(填标号)。

A 绿色 B 红色 C 紫色 D 黄色

7)向CuCl2溶液中通人H2S气体,可产生CuS沉淀,反应离子方程式为:Cu2+ + H2SCuS(s) + 2H+,则该反应的平衡常数K_________(保留一位小数)。已知:CuS溶度积Ksp1.0×10-36H2S电离常数Ka11.3×10-7Ka27.0×10-15

【答案】2NaCl2H2O H2Cl22NaOH E C 利用H2排尽装置中的空气 (检验H2的纯度) 偏小 A 9.1×1014

【解析】

甲为电解装置,A为阴极,生成氢气,经干燥后与氧化铜在加热条件下反应,Y为浓硫酸,起到干燥氢气的作用,氢气从E进入,D可防止空气中的水进入,B为电解池的阳极,生成氯气,验证氯气的氧化性,可将B连接CX应为KI淀粉溶液,如溶液变为蓝色,可说明氯气具有强氧化性,生成碘,以此解答该题。

1)电解饱和食盐水,生成氢气、氯气和氢氧化钠,反应的方程式为2NaCl2H2O H2Cl22NaOH

故答案为:2NaCl2H2O H2Cl22NaOH

2A是阴极,阴极上产生的是氢气,B是阳极,阳极上产生的是氯气,要用氢气来还还原氧化铜,所以A连接E

故答案为:E

3)氯气具有氧化性,能与FeCl2溶液,把亚铁离子氧化成铁离子,遇到硫氰化钾溶液变红色,滴加有KSCN溶液的FeCl2溶液;

故答案为:C

(4)氢气还有氧化铜,需要排装置里的空气,在检查装置气密性后,加热丙装置硬质玻璃管里的CuO粉末前,还需要进行的操作为排空气;

故答案为:利用H2排尽装置中的空气 (检验H2的纯度);

5)设Cu的相对原子质量为x,由反应前后氧元素的质量是不变的,得等式为:= b× ,解得:x=;若不加以改进会使b的增重量增加,测得铜的相对原子质量偏小;

故答案为: 偏小;

6)灼烧CuCl2样品时,含有铜元素,焰色反应是绿色;

故答案为:A

(7) 反应的平衡常数K== ==9.1×1014

故答案是:9.1×1014

练习册系列答案
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【题目】已知:甲、乙、丙、丁为常见化合物,AB为单质,相互转化关系如图。其中甲是天然气的主要成分。回答下列问题:

1)丁物质的名称:______,丙物质的化学式:_________________________________________

2)检验化合物乙的化学方程式:___________________________________________________

3)试剂X可能的化学式:________________(要求:所选物质类别不同)

4)通过分析表明:燃料充分燃烧的条件之一是______________________________

5)取变红溶液于试管中加热,观察到的现象有_______________________________________

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A. t℃时PdI2Ksp=7.0×10-9

B. 图中a点是饱和溶液,bd两点对应的溶液都是不饱和溶液

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A.温度越高氧化率越大

B.pH越小氧化率越大

C.Fe2的氧化率仅与溶液的pH和温度有关

D.实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2的氧化率

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【题目】1ABC为同一短周期金属元素。依据下表数据分析,ABC三种元素的离子半径由大到小的顺序是_____(用离子符号表示)

电离能/kJmol-1

I1

I2

I3

I4

A

500

4600

6900

9500

B

740

1500

7700

10500

C

580

1800

2700

11600

2)已知H2O2分子的空间结构如图所示,H2O2分子中氧原子采取____________杂化;H2O2分子是______(极性分子非极性分子”)

3R是第4周期元素中未成对电子数最多的原子。R3+在溶液中存在如下转化:

R3+R(OH)3[R(OH)4]-

基态R原子的价电子排布式为_____

②[R(OH)4]-中存在的化学键是_____1mol[R(OH)4]-离子中含有σ键的数目为_______mol

A.离子键 B.极性键 C.非极性键D .配位键

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【题目】已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物,其中F是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体,它们之间能发生如下反应:

A+H2O―→B+C C + F―→D

D+NaOHF+E+H2O

(1)写出它们的化学式:

C________,D________,E________

(2)写出各步反应的离子方程式:

_______________________________________________________________

_______________________________________________________________

(3)工业生产C的过程中有如下一步反应,即F经催化氧化生成B和H2O。写出该步反应的化学方程式:____________________________________________________________

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【题目】相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中,得到溶液的溶质质量分数为w%,物质的量浓度为c mol·L1,密度为ρ g·cm3,则下列说法正确的是

A.溶液密度ρ可表示为

B.物质的量浓度c可表示为

C.溶液的质量分数w%可表示为

D.相对分子质量Mr可表示为

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已知:Ksp ( Li2CO3)=1.6×10-3 。部分物质的溶解度(S)如下表所示:

T

S(Li2CO3)/g

S(Li2SO4)/g

S(Li3PO4)/g

20

1.33

34.2

0.039

80

0.85

30.5

——

100

0.72

——

1)从“正极”可以回收的金属有___

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5)流程中用热水洗涤的原因是___

6)若滤液②中c(Li+)=4mol/L,加入等体积的Na2CO3后,Li+的沉降率到90%,计算滤液③中c(CO32-)=___mol/L

7)“沉淀”时___(填“能”或“不能”)用Na2SO4溶液代替饱和Na2CO3溶液,原因是___

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