【题目】电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。
(1)检验溶液中Fe3+存在的常用试剂是___,证明Fe3+存在的现象是____,配制含Fe2+的溶液时,常常向溶液中加入少量___,使被氧气氧化形成的Fe3+还原为Fe2+。
(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式:___。
(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜,并重新获得FeCl3溶液,准备采用下列步骤:
A.请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。
①___,②___,③___,④____,⑤____,⑥_____。
B.请写出相关反应的化学方程式。_______。
【答案】KSCN溶液 溶液变成红色 铁粉 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 Fe FeCl2 Fe和Cu HCl FeCl2 Cl2 CuCl2+Fe=FeCl2+Cu、2FeCl3+Fe=3FeCl2、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、2FeCl2+Cl2=2FeCl3
【解析】
(1)检验溶液中Fe3+存在通常用KSCN溶液,溶液变红说明Fe3+存在;Fe2+容易被空气中的氧气氧化,为了防止亚铁离子被氧化,结合不能引入新杂质分析判断;
(2)铜与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁;
(3)反应中含有氯化亚铁、氯化铜和未反应的氯化铁,由工艺流程可知,滤渣③中含有金属铜,应是废液与过量的Fe反应,滤液②中含有氯化亚铁,滤渣③中含有金属铜、未反应的铁,加入盐酸,过滤,回收铜,滤液⑤中含有氯化亚铁,与滤液②合并,通入氯气可以得到氯化铁,据此分析解答。
(1)检验溶液中Fe3+存在通常用KSCN溶液,取少量溶液于试管中,滴加KSCN溶液,溶液变红说明存在Fe3+;配制含Fe2+的溶液时,为了防止亚铁离子被氧化,且不能引入新杂质,常加入铁粉(铁钉也可),使被氧气氧化形成的Fe3+还原为Fe2+,故答案为:KSCN溶液;溶液变红;铁粉;
(2)氯化铁与铜反应生成氯化亚铁与氯化铜,反应的化学方程式为:2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2,故答案为:2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2;
(3)A.废液中含有氯化亚铁、氯化铜和未反应的氯化铁,由工艺流程可知,滤渣③中含有金属铜,应是废液与过量的Fe反应,滤液②中含有氯化亚铁,滤渣③中含有金属铜和未反应的铁,加入盐酸,滤液⑤中也含有氯化亚铁,与滤液②合并后通入氯气可以得到氯化铁,故答案为:Fe;FeCl2;Fe、Cu;HCl;FeCl2;Cl2;
B.废液中加入铁粉,发生CuCl2+Fe=Cu+FeCl2、2FeCl3+Fe=3FeCl2;滤渣中含有铁、铜,加入盐酸,铁与盐酸反应,化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,氯化亚铁与氯气的反应,化学方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3,故答案为:CuCl2+Fe=Cu+FeCl2、2FeCl3+Fe=3FeCl2、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、2FeCl2+Cl2=2FeCl3。
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【题目】常温下,已知醋酸的电离常数为1.75×10-5,向20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的NaOH溶液,溶液中水电离的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化如图所示,下列说法正确的是(已知=4.2)
A.b、d两点溶液的pH相同
B.b点溶液中离子浓度大小顺序是:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C.e点所示溶液中,c(Na+)=2[c(CH3COO-)+c(CH3COOH)]=0.005mol/L
D.a点坐标为(0,2.4×10-11)
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【题目】向某密闭容器中充入NO2,发生反应2NO2(g)N2O4(g)。其它条件相同时,不同温度下平衡体系中各物质的物质的量分数如下表:(已知:N2O4为无色气体)
t/℃ | 27 | 35 | 49 | 70 |
NO2% | 20 | 25 | 40 | 66 |
N2O4% | 80 | 75 | 60 | 34 |
下列说法不正确的是( )
A.27℃,该平衡体系中的NO2转化率为
B.平衡时,NO2的消耗速率为N2O4消耗速率的2 倍
C.室温时,将盛有NO2的密闭玻璃球放入冰水中其颜色会变浅
D.其他条件不变,增大NO2起始量,平衡正移,该反应的化学平衡常数增大
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【题目】(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为__。
(2)NO是有毒气体,某学生为防止污染,用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置,如图甲所示。
①实验室若没有铜丝,而只有小铜粒,在使用上述装置进行实验时,可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验,这种丝状材料的成分可以是__(填字母)。
A.铁 B.铝 C.铂 D.玻璃
②打开分液漏斗的活塞使反应进行,在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的,原因是__(填化学方程式)。
(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO,某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后,可以在U形管右端观察到无色的NO气体。
①长玻璃管的作用是__。
②让反应停止的操作方法及原因是__。
(4)以下收集NO气体的装置,合理的是__(填字母)。
A. B. C. D. E.
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【题目】(1)1molC2H5OH(1) 完全燃烧生成CO2(g)与H2O(1),放出热量1366.8kJ(写出反应的热方程式)____________
(2)已知H—H键能为436 kJ/mol,H—N键能为391kJ/mol,根据化学方程式:N2 + 3H2 = 2NH3 ΔH=—92.4 kJ/mol,则N≡N键的键能_____
(3)合成氨中的氢气可由下列反应制取:
a.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+216.4kJ/mol
b.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol
则反应CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) △H=______。
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【题目】能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A. Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中:Fe2O3+6H++2I-===2Fe2++I2+3H2O
B. 0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等体积混合:Al3++2SO+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+AlO+2H2O
C. 向0.1 mol·L-1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液:HA-+OH-===A2-+H2O
D. 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体:ClO-+SO2+H2O===HClO+HSO
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【题目】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时:①混合气体的压强;②混合气体的密度;③混合气体的总物质的量;④混合气体的平均相对分子质量;⑤混合气体的颜色;⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比;⑦某种气体的百分含量。能说明A(s)3B(g)+C(g)达到平衡状态的是( )
A. ①②③④
B. ①②③④⑦
C. ①③④⑦
D. ①②③
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【题目】已知常温时HClO的Ka=3.0×10-8,HF的Kb=3.5×10-4。现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分別加蒸馏水稀释,pH随溶液体积的变化如图所示,下列叙述正确的是( )
A. 曲线Ⅰ为次氯酸稀释时pH变化曲线
B. 取a点的两种酸溶液,中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液,消耗氢氟酸的体积较小
C. b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小
D. 从b点到d点,溶液中保持不变(HR代表HClO或HF)
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【题目】化合物H具有似龙延香、琥珀香气息,香气淡而持久,广泛用作香精的稀释剂和定香剂.合成它的一种路线如图:
已知以信息:
①;
②核磁共振氢谱显示A的苯环上有四种化学环境不同的氢原子,且取代基的位置相邻;
③在D中滴加几滴FeCl3溶液,溶液呈紫色;
④芳香烃 F的相对分子质量介于90~100之间,0.1 mol F充分燃烧可生成7.2 g水;
⑤R1COOH+RCH2ClR1COOCH2R+HCl。
回答下列问题:
(1)A的化学名称是____,由C生成D的反应的化学方程式为______________。
(2)由F生成G的反应的化学方程式为____________,反应类型为____。
(3)H的结构简式为_________。
(4)苯环上有三个取代基且其中两个与A中所含的官能团相同,同时又能发生银镜反应的C的同分异构体有 (不考虑立体异构)_____种,其中核磁共振氢谱中有5组峰,且峰面积之比为1∶2∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式是________(任写一种即可)。
(5)由苯酚和已有的信息经以下步骤可以合成化合物
反应1所用的试剂为___,K的结构简式为____,反应3所用的试剂为___。
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