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    12．一粗硅，含杂质铁，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H2，则该粗硅中铁和硅的关系正确的是（提示：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑）（　　）
    A．物质的量之比为1：1B．质量之比为4：1
    C．物质的量之比为l：2D．质量之比为2：1

    分析 只有硅和NaOH溶液反应生成氢气，铁与HCl反应生成氢气，根据生成氢气的量计算粗硅中铁和硅的物质的量之比．

    解答 解：根据电子得失：可知铁与盐酸反应：Fe～～H2，而硅与氢氧化钠反应：Si～～2H2，放出等量的H2，设生成氢的量为2mol，所以粗硅中铁和硅的物质的是之比为2：1，质量之比为2×56：1×28=4：1，
    故选B．

    点评 本题考查混合物反应的计算，侧重考查学生分析、计算能力，明确只有Si和NaOH溶液反应是解本题关键，利用关系式解答即可，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．0.2mol/LCaCl2溶液中含Cl-数为0.4NA
    B．标准状况下，1.12L H2S气体分子中含0.5NA个质子
    C．常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子
    D．标准状况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．25℃时，下列溶液中各离子的浓度关系不正确的是（　　）
    A．等体积、等浓度的K2CO3溶液与盐酸混合，则混合液中：c（K+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．向氨水中滴加盐酸至中性，则溶液中：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
    C．等体积、等浓度的CH3COOH溶液与NaOH溶液混合后，溶液的pH=8，则c（OH-）-c（CH3COOH）=1×10-8mol•L-1
    D．等体积、等浓度①NaCl、②CH3COONa、③NaClO溶液中离子总数大小顺序：③＞②＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．关于下列各装置图的叙述不正确的是（　　）
    A．  
    用装置精炼铜，则b极为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液
    B． 
     装置的总反应是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
    C．  
    装置中钢闸门应与外接电源的负极相连
    D．  
    装置中的铁钉浸入浓硫酸中几乎没被腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．充分加热如图所示的密闭容器中放置有试剂的两个位置，若钠与氧化银均友应完且恢复到原来的温度时，U形管左右两侧液面相平，下列有关说法错误的是（　　）
    A．装置内空气成分保持不变B．热稳定性：钠的氧化物强于Ag2O
    C．装置内钠与Ag2O物质的量比为2：1D．有淡黄色固体生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．化学反应多姿多彩，其中的颜色多种多样，试根据图中框图，按要求填写下列问题

    （1）A的名称是Fe2O3，B的化学式是Fe．
    （2）反应①的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2；反应②的离子方程式Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；B和氯气的化学方程式2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH碱溶液以任意比混合：c（H+）+c（M+）═c（OH-）+c（A-）
    B．0.1mol•L-1Na2SO3溶液：c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
    C．等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合溶液：$\frac{c{（HCO}_{3}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}＞$$\frac{c{（CO}_{3}^{2-}）}{c{（HCO}_{3}^{-}）}$
    D．0.1mol•L-1CH3COONa溶液与0.1mol•L-1CaCl2溶液等体积混合：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2c（CL-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液．相应的实验过程可用如图表示：

    请回答下列问题：
    （1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂XBaCl2或Ba（NO3）2，沉淀BAgCl．
    （2）按此实验方案，加入过量硝酸银后，去除沉淀B，得到溶液2的方法是过滤（填操作名称），得到的溶液3中肯定含有Na2CO3（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的HNO3（填化学式）之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是蒸发（填操作名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．为了证明可逆反应有一定的限度，进行了如下探究活动：①取5mL、0.1mol/L KI溶液，再滴加5～6滴0.1mol/L FeCl3溶液．②充分反应后，将溶液分成三份．③其中一份，滴加CCl4，用力振荡一段时间，CCl4层出现紫色，说明反应生成碘，相应的离子方程式是2Fe3++2I-=2Fe2++I2．④另取一份，滴加KSCN溶液，现象溶液出现血红色，说明该反应存在一定的限度．取③静置后的上层清液少量，向其中滴加AgNO3溶液，出现少量黄色沉淀，此方法能否证明反应存在一定的限度不能？理由是碘化钾相对于氯化铁是过量的．

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