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    下列事实不能说明Cl原子的得电子能力比S原子强的是(　　)

    ①HCl比H2S稳定　②HClO氧化性比H2SO4强

    ③HClO4酸性比H2SO4强　④Cl2能与H2S反应生成S

    ⑤Cl原子最外层有7个电于，S原子最外层有6个电子

    ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS

    A．②⑤　　　　                　　　　　　B．①②

    C．①②④                                  D．①③⑤


    解析  比较非金属元素原子得电子能力必须根据对应最高价含氧酸的酸性，而不是氧化性，也不能根据低价含氧酸的酸性或其他性质，故②错误。不能仅根据最外层电子数的多少桌比较得电子的能力，故⑤错误。

    答案  A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某地污水中含有Zn2＋、Hg2＋、Fe3＋和Cu2＋4种阳离子。甲、乙、丙3位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下。

    甲：

    乙：

    丙：

    下列判断正确的是                                                                                 (　　)。

    A．三种实验方案中都能制得纯净的铜

    B．乙方案中加过量铁粉可以将4种阳离子全部还原

    C．甲方案中的反应涉及置换、分解、化合、复分解4种反应类型

    D．丙方案会产生环境污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列仪器：①集气瓶  ②量筒  ③试管  ④坩埚  ⑤蒸发皿  ⑥容量瓶  ⑦烧瓶，能用酒精灯加热的是                                                    

    A.②③⑤             B.③⑥⑦           C.①③④           D.③④⑤⑦ 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    两个体积相同的容器，一个盛有NH3，另一个盛有N2和O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的                                      

    A．原子总数　　    B. 分子总数　　    C. 电子总数　     　D.质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学需用胆矾晶体（CuSO4·5H2O ）配制0.2mol/L的CuSO4溶液480mL，

    （1）所需仪器为：玻璃棒、托盘天平、药匙、 胶头滴管、量筒，还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：①                     ②　　　　       。

    （2）补充完整该实验步骤①计算  ②称量胆矾　　　  g  ③溶解  ④冷却转移 

    ⑤             ⑥定容  ⑦摇匀。

    （3）定容时的操作为                                                  。

    （4）下列情况对所配制的CuSO4溶液浓度有何影响？（填“偏大”“偏小”“无影响”）

    A．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_____   

    B．定容时仰视刻度线___________

    C．溶液未经冷却就立即转移           

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲＋乙===丁＋己，甲＋丙===戊＋己；0.1 mol·L－1丁溶液的pH为13(25 ℃)。下列说法中正确的是(　　)。

    A．原子半径：W＞Z＞Y＞X

    B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族

    C．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子

    D．1.0 L 0.1 mol·L－1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列过程中，共价键被破坏的是(　　)

    A．碘升华                                  B．二氧化氮被木炭吸附

    C．酒精溶于水                              D．HCl气体溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大。A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F在周期表中相      邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y(相对分子质量X<Y)；D形成的分子为双原子分子。回答问题：

    (1)D元素的名称为________，F形成的离子的结构示意图为       _________________________________________________________________      ___。

    (2)写出液态化合物Y的一种用途_____________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气    球，请写出该反应的离子方程式______________________________________，

    使用这种气球存在的隐患是______________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (4)P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质      的量的P和Q恰好完全反应。写出该反应的离子方程式：      ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (5)A、B、G三种元素两两组合形成的化合物在空气中相遇形成白烟，反应的化学方程 式为

    _______________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)甲、乙、丙三位同学分别设计了如图所示的三套实验装置，请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，应选择的装置是         (填“甲”或“乙”)丙同学设计了丙装置，用球形干燥管代替玻璃管，除起到冷凝作用外，另一重要的作用是：                 。

    (2)浓硫酸的作用是：①                   ；②                          。

    (3)右边试管所加试剂是                ，它的作用是中和乙酸、溶解乙醇，还可以是            。

    (4)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是　       ，使用的实验仪器是         。

    (5)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)　　　　　　　　。

    ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水；

    ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸；

    ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸；

    ④正反应的速率与逆反应的速率相等；

    ⑤混合物中各物质的浓度不再变化

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