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    （12分）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量铁铝合金与100mL某浓度的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示（C>0）。试回答下列问题：

    （1）写出反应过程中的离子反应方程式：

    OC段                                      ，

    DE段                                             ，

    EF段___________________________________     __________。

    （2）硝酸溶液的物质的量浓度为                mol·L－1

    （3）B的值为_________mol，C的值为           mL。

    【解析】由题意知，金属与硝酸反应时，硝酸的还原产物为NH4NO3，由图又可看出金属与硝酸反应后，硝酸是过量的，故金属的氧化产物为Fe(NO3)3、Al(NO3)3。图中：①O→C：H＋＋OH－===H2O；②C→88：R3＋＋3OH－===R(OH)3↓(R代表Fe或Al)；③88→94：NH＋OH－===NH3·H2O；④94→104：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。由④知n[Al(OH)3]＝0.01 L×4 mol·L－1＝0.04 mol＝n(Al)。由③知，n(NH4NO3)＝0.006 L×4 mol·L－1＝0.024 mol，根据反应中得失电子相等的原则得：3n(R3＋)＝0.024×8＝0.192 mol，则n(R3＋)＝0.064 mol＝n(合金)，故混合物中n(Fe)＝0.024mol。0→88 mL中，用于沉淀金属离子的OH－有0.064 mol×3＝0.192 mol，故C点：(0.088 L×4 mol·L－1－0.192 mol)÷4 mol·L－1＝0.04 L，即40 mL。据原子守恒可知硝酸的物质的量是0.094L×4mol/L＝0.376mol。其浓度是3.76mol/L。

     

    【答案】

       （1）H＋+OH－=H2O，（2分）NH4＋+OH－=NH3·H2O, （2分）

    Al(OH)3+ OHˉ =AlO2ˉ+2H2O（2分）。

    （2）1．48mol·L－1（2分）

    （3）0．064mol，（2分） 40mL。

     

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    ②A能在过量的NaNO2溶液中继续反应，生成B和C。

    ③A和B的溶液能继续反应，生成Fe3O4。

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    4-1  写出并配平化学反应方程式。

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