Question

常温下，取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述不正确的是

A．H2A为二元强酸

B．pH＝4的NaHA水溶液中离子浓度大小为：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)>c(OH-)

C．含NaHA、NaHB的混合溶液中，离子浓度大小为：c(Na+)＝c(A2-)＋c(HB-)＋c(B2-)＋c(H2B)

D．Na2B的水溶液中，离子浓度大小为：c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)

Answer 1

B

【解析】

试题分析：A、根据图像可知H2A稀释100倍后pH＝4，这说明在稀释过程中溶液中不存在电离平衡，因此H2A是强酸，A正确；B、H2A是强酸，在溶液中完全电离，则pH＝4的NaHA水溶液中离子浓度大小为c(Na+)＝c(A2-)＝c(H+)>c(OH-)，B错误；C、H2B稀释200倍后pH＝4，这说明H2B是弱酸，则根据物料失衡可知含NaHA、NaHB的混合溶液中，离子浓度大小为c(Na+)＝c(A2-)＋c(HB-)＋c(B2-)＋c(H2B)，C正确；D、Na2B的水溶液中B2—水解溶液显碱性，离子浓度大小为：c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)，D正确，答案选B。

考点：考查弱电解质的电离、盐类水解以及离子浓度大小比较