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    在一恒定的容器中充人2molA和lmolB发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)达到平衡 后，C的体积分数为α％；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A为0.6mol， B为0.3mol,C为1.4mol充入容器中，达到平衡后，C的体积分数仍为α％，则z的值为                                         

        A．只能为2    B．只能为3    C．可能为2，也可能为3    D．无法确定


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题．下列属于新能源的是（　　）

    A．氢气        B．煤炭       C．天然气         D．石油

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    0.5mol Al2(SO4)3中所含的Al 3+离子数为               (         )                       

    A．3.01×1023              B．0.5                    C．6.02×1023       D．1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过

    程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是               （    ）

        A.0.02 mol/(L•min)  B. 1.8mol/(L•min)  C.1.2 mol/(L•min)  D.0.18 mol/(L•min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，某密闭容器中的反应为：aX（g）+bY（g）)        cZ（g）+dW（g），经5min达到平衡，X减少n mol/L，Y减少n/3mol/L，Z增加2n/3mol/L。若将体系压强增大，W的百分含量不发生变化，则为    

        A．3:1:2:1  B．1:3:2:2  C．1:3:1:2  D．3:1:2:2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。

    （1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是        （填字母）。

    A.热裂解形成燃油                       B.露天焚烧

    C.作为有机复合建筑材料的原料           D.直接填埋

    （2）用的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

       ====  

       ====     

     ====        

    在溶液中与反应生成和的热化学方程式为

                                                                                。

    在298K下，C、Al的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下，Al能将C从CO2置换出来，写出此置换反应的热化学方程式                    

                                                                  

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下述实验不能达到预期实验目的的是               

    选项

    实验内容

    实验目的

    A

    将2.5 g CuSO4·5H2O溶解在97.5 g 水中

    配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液

    B

    向盛有1 mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液

    说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀

    C

    取少量待检固体溶于水中，滴加少量Ba(OH)2溶液，观察是否有白色沉淀生成

    检验NaHCO3固体中是否含Na2CO3

    D

    取出分液漏斗中所需的上层液体

    下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上口倒出

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化合物A(H3BNH3)是一种潜在的储氢材料，可由六元环状物质(HB=NH)3通过反应3CH4+2(HB=NH)3+6H2O→3CO2+6H3BNH3制得。A在一定条件下通过多步去氢可最终转化为氮化硼（BN）。请回答：

    （1）与(HB=NH)3互为等电子体的分子为                    (填分子式)。

    （2）下列关于合成A的化学方程式的叙述不正确的是          (填选项字母)。

         a．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变

         b．CH4、H2O、CO2的分子空间构型分别为正四面体形、V形、直线形

         c．第一电离能的大小关系为：N>O>C>B

         d．A中存在配位键

    （3）氮化硼(BN)有多种晶型，其中立方氮化硼与金刚石的构型类似，则其晶胞中共有

                          个硼原子，             个氮原子。

    （4）人工可以合成硼的一系列氮化物，其物理性质与烷烃相似，故称之为硼烷。工业上采用LiAlH4和BF3，在乙醚介质中反应制得乙硼烷(B2H6) ,同时生成另外两种产物，该反应的化学方程式为                                          。 

    （5）相关化学键的键能如下表所示，简要分析和解释下列事实。

        

    自然界中不存在硼单质，硼氢化物也很少，主要是含氧化物，其原因为

                                                                                  

    （6）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状、骨架状等多种结  

         构形式，图(a)为一种无限长单链状结构的多硼酸根，

         其化学式为               ；图(b)为硼砂晶体中的阴

         离子，其中硼原子采取的杂化类型                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有浓度为0.1 mol/L的五种电解质溶液

    ①Na2CO3　②NaHCO3　③NaAlO2　④CH3COONa　⑤NaOH

    已知：CO2＋3H2O＋2AlO2－===2Al(OH)3↓＋CO32－

    (1)这五种溶液的pH由小到大的顺序是________________(填编号)。

    (2)将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是________(填编号)。

    (3)在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液，能产生大量无色无味气体的是_______ _________(填编号)。

    (4)将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，则该反应的离子方程式是__________________________________。

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