【题目】(1)某学生用98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制100 mL1mol/L的稀硫酸。其实验过程如下:
①该学生所用的98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)的物质的量浓度为_______;
②配制稀硫酸时所需要浓硫酸体积为_______mL,用_______量筒(“100 mL”或 “10 mL”)量取浓硫酸;
③将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约20mL水的烧杯里,并不断搅拌;
④将____________的上述溶液沿玻璃棒注入100 mL的容量瓶中,并用50mL蒸馏水分2~3次洗涤烧杯,洗涤液也注入容量瓶中,并摇匀;
⑤加水至距刻度线1~2cm时,改用_____________加水,使溶液凹液面跟刻度相平。
(2)该学生通过查阅资料可知,溶液的浓度还可用体积比法表示,如:1:10的硫酸就是将1体积的浓硫酸与10体积的水混合,计算体积比为1:10的硫酸的溶质质量分数为__________(列出计算式即可)。(已知:浓硫酸的质量分数为98%,密度为1.84 g/cm3)
【答案】18.4mol/L 5.4mL 10 冷却至室温 胶头滴管
【解析】
(1) ①根据公式:计算可知,此硫酸的浓度为18.4mol/L;
②若要配制0.1L1mol/L的稀硫酸,则需要H2SO4的量为0.1mol,即9.8g,所以需要质量分数98%的浓硫酸10g,根据公式:,计算可知需要浓硫酸的体积约为5.4mL,应当选择量程为10mL的量筒量取;
④浓硫酸稀释过程会放出大量的热,因此稀释后需要冷却至室温再可转移;
⑤定容阶段,液面距离刻度线2至3cm时,要改用胶头滴管加水定容;
(2)不妨假设浓硫酸的体积为1L,那么加水10L。混合过程中,溶质的总质量为:;溶液总质量为:,所以混合溶液的质量分数为:。
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【题目】下列关系的表述中,正确的是
A. 0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(SO)+c(OH-)
B. 中和pH和体积都相同的硝酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量之比为1∶1
C. 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)
D. pH=3的盐酸和pH=3的AlCl3溶液中,水电离出的c(H+)后者大
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【题目】钴的合金及其配合物用途非常广泛。已知Co3+比Fe3+的氧化性更强,在水溶液中不能大量存在。
(1)Co3+的核外电子排布式为__________________________。
(2)无水CoCl2的熔点为735℃、沸点为1049℃,FeCl3熔点为306℃、沸点为315℃。CoCl2属于_________晶体,FeCl3属于__________晶体。
(3)BNCP可用于激光起爆器等,可由HClO4、CTCN、NaNT共反应制备。
①的空间构型为______________。
②CTCN的化学式为[Co(NH3)4CO3]NO3,与Co(Ⅲ)形成配位键的原子是_______{已知 的结构式为}。
③NaNT可以(双聚氰胺)为原料制备。1 mol双聚氰胺分子中含σ键的数目为____________。
(4)Co与CO作用可生成Co2(CO)8,其结构如图所示。该分子中C原子的杂化方式为_________________。
(5)钴酸锂是常见锂电池的电极材料,其晶胞结构如图所示。该晶胞中氧原子的数目为___________。已知NA为阿伏加德罗常数的数值,则该晶胞的密度为__________(用含a、b、NA的代数式表示)g·cm-3。
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【题目】某研究性学习小组为了制取氨气和探究氨气的有关性质,进行了下列实验.
(1)根据图A写出实验室制取氨气的化学方程式_____;
(2)收集氨时,试管口棉花的作用_____;验满的方法是_____;收集干燥的氨时,使用的干燥剂是_____;
(3)实验室制取下列气体时,与实验室制取氨气的气体发生装置相同的是_____.
A、氢气 B、氧气 C、氯气 D、二氧化碳
(4)图B装置进行喷泉实验,烧瓶中充满氨气,引发水上喷的操作是_____;所得溶液呈_____性 (填“酸”、“碱”或“中” ),解释原因 (用化学方程式表示 )_____。
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【题目】化学计量在化学中占有重要地位,根据相关计算填空:
①3gHe是________ molHe,含有的质子数为_______个。
②1.204×1023个NH3含________mol氨分子,在标准状况下的体积为________L。
③29.4克硫酸中含有原子总数为________ mol,与_______克NH3含有相同数目的氢原子。
④在标准状况下,1.6g某气态氧化物RO2体积为0.56L,该气体的物质的量是________ ,摩尔质量是________ ,R的相对原子量为________ 。
⑤已知Wg气体A含有a个分子,那么在标准状况下,bg气体A所占的体积是________ (其中阿伏加德罗常数用NA表示)。
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【题目】H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、、Cl-七种离子形成了甲、乙、丙、丁四种化合物,它们之间可以发生如下转化关系(产物H2O未标出),下列说法不正确的是
A. 白色沉淀A可能能溶解在溶液D中
B. 甲与丁可能发生反应:+Ba2+ +OH-BaCO3↓+H2O
C. 丙溶液与S2-、、可以大量共存
D. 甲溶液中一定满足:c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)+c()
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【题目】I.氮和氮的化合物在国防建设、工农业生产和生活中都有极其广泛的用途。请回答下列与氮元素有关的问题:
(1)亚硝酸氯(结构式为Cl-N=O)是有机合成中的重要试剂。它可由Cl2和NO在通常条件下反应制得,反应方程式为2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。已知几种化学的键能数据如下表所示:
当Cl2与NO反应生成ClNO的过程中转移了5mol电子,理论上放出的热量为____kJ.
(2)在一个恒容密闭容器中究入2molNO(g)和1 mol Cl2(g)发生(1)中反应,在温度分别为T1、T2时测得NO的物质的量(单位:mol)与时间的关系如下表所示
①T1________T2(填“>“”<”或”=”)。
②温度为T2℃时,起始时容器内的强为p0,则该反应的平衡常数Kp=______(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
(3)近年来,地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题。在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下,密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO3-),其工作原理如图所示
①Ir表面发生反应的方程式为_____________。
②若导电基体上的Pt颗粒增多,造成的后果是______________。
II:利用电化学原理,将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池,模拟工业电解法来精炼银,装置如图所示
请回答下列问题:
(4)①甲池工作时,NO2转变成绿色硝化剂Y,Y是N2O5,可循环使用,则石墨Ⅱ附近发生的电极反应式为________。
②若用10A的电流电解60min后,乙中阴极得到32.4gAg,则该电解池的电解效率为____%。(保留小数点后一位。通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率。法拉第常数为96500C/mol)
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【题目】下表为元素周期表的一部分,请参照给定元素的位置,回答下列问题:
周期\族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)元素④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为___(用元素符号表示)。
(2)元素③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为__。(用化学式表示)
(3)碱性强弱比较:元素⑤的氢氧化物__⑥的氢氧化物(用<、=、>填空);两者相互反应的离子方程式为__。
(4)由元素⑤和⑧共同组成的化合物的电子式为__、它属于__化合物。(填“共价”或“离子”)
(5)由元素①⑧形成的化合物A和由元素④⑤⑧的化合物B,可相互反应产生黄绿色气体单质,该反应的离子方程式为__;该黄绿色气体单质会使得湿润淀粉碘化钾试纸变蓝色,表明生成了碘单质(I2),由此推测这两种元的气态氢化物的稳定性强弱顺序为:__。(用化学式表示)
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【题目】ZulemaBorjas等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示,下列说法正确的是( )
A. 该装置可以在高温下工作
B. X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜
C. 负极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+
D. 该装置工作时,电能转化为化学能
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