Question

【题目】已知298K、101kPa条件下，2H2(g) ＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1＝－483.6kJ·mol－12H2(g) ＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2＝－571.6kJ·mol－1；据此判断，下列说法正确的是(　　)

A. H2(g)与O2(g)反应生成H2O(g)是吸热反应

B. 1 mol H2O(g)转变成1 mol H2O(l)放出44.0 kJ热量

C. 1 mol H2O(l)转变成1 mol H2O(g)放出44.0 kJ热量

D. 1 mol H2O(g)转变成1 mol H2O(l)放出88.0 kJ热量

Answer 1

【答案】B

【解析】试题分析：A．H2(g)与O2(g)反应生成H2O(g)是放热反应，故A错误；B、D．根据盖斯定律，1mol液态水转化为气态水应吸热44KJ，则1molH2O(g)转变成1molH2O(l)放出44.0kJ热量，故B正确，D错误；C．1mol液态水转化为气态水应吸热44KJ，故C错误；故选B。