Question

按要求填空
（一）、X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y的一种单质具有特殊臭味，Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题：
（1）由上述元素组成的化合物中，既含有极性共价键又含有离子键的化合物的电子式                        ；
（2）X和Y组成的化合物中，有一种既含有极性共价键又含有非极性共价键。此化合物可将碱性工业废水中的CNˉ氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为           
（二）、在一定条件下，RO₃ⁿˉ和Iˉ发生反应，离子方程式为： RO₃ⁿˉ+6Iˉ+6H⁺==Rˉ+3I₂+3H₂O 
RO₃ⁿˉ^-中R元素的化合价为       ，R元素的原子最外层电子有       个。
（三）、Na₂S_x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na₂SO₄，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na₂S_x与NaClO的物质的量之比为1︰16，则x值是           
（四）、已知M₂O_n²ˉ可与R²ˉ作用，R²ˉ被氧化为R的单质，M₂O_n²ˉ的还原产物中，M为+3价，又知c(M₂O_n²ˉ)=0．3mol/L的溶液100mL可与c(R²ˉ)=0．6mol/L的溶液150mL恰好完全反应，则n值为            。

Answer 1

（一）（1）NaOH    （2）H₂O₂+CN^-+OH^-=CO₃^2-+NH₃
（二）+5   7         （三）5         （四）7

解析试题分析：
（一）（1）NaOH满足条件  （2）略
（二）根据离子反应电核守恒思想，可以推断反应前的离子所带电核总数为-1（因为反应后离子所带电核总数为-1）。又因为I-与H+离子所带电核总数为之和为0，因此RO3 n-所带电核数为-1，因此n=1。于是可以推断RO3 n-中R的化合价为+5；（2）由于R-只带一个单位负电核，说明R原子只能得到一个电子。因此R最外层电子数为7
（三）得失电子守恒，化合价升降相等
1Na2Sx 中S的化合价-2/x价
1Na2Sx---------------Na2SO4  化合价升高x×（6+2/x)，
16NaClO-------------NaCl 化合价降低16×2=32
升降相等 x×（6+2/x)=32  x=5
（四）100ml 0．3 mol·L-1M2On2-中M为n-1价  被还原为2M 3+
0．6mol·L-1150mLR2-被氧化为R单质根据得失电子守恒: 0．1*0．3*2(n-1-3)=0．15*0．6*[0-(-2)]
解得:n=7
考点：考查了氧化还原反应、元素化合物的推导等知识。