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    下列操作或实验数据记录正确的是（　　）
    A、用2 mol?L-1 FeCl3溶液和4mol?L-1 NaOH溶液混合制Fe（OH）3胶体B、用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去NaOH溶液2.3mLC、用pH试纸测溶液的pH时，应先将试纸湿润再滴待测溶液D、将吸有NaOH溶液的滴管插入FeSO4溶液液面下挤出溶液以制取Fe（OH）2
    分析：A．考虑氢氧化铁胶体的制备方法；
    B．考虑滴定管的精确度；
    C．考虑PH试纸的使用方法；
    D．考虑氢氧化亚铁的不稳定性，易被氧化．
    解答：解：A．向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1～2mL饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即得氢氧化铁胶体，用2 mol?L-1 FeCl3溶液和4mol?L-1 NaOH溶液混合得到氢氧化铁沉淀，故A错误；
    B．滴定管的精确度为0.01mL，故B数据记录错误，应为2.30mL，故B错误；
    C．将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，滴在试纸上，静置几秒，在与比色卡对比即可．若润湿，如果原溶液是酸的，那就偏高，碱的就偏低，中性就不变，故C错误；
    D．氢氧化亚铁易被氧化，故把滴管插入FeSO4溶液液面下挤出溶液以制取Fe（OH）2，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了实验基本操作，中等难度．注意胶头滴管一般在仪器的正上方滴入溶液，但氢氧化亚铁的制备为防氧化，故滴管要深入液面下．
    练习册系列答案
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    (7分)试回答下列(1)、  (2)两小题
    (1)白磷的着火点为40℃，在室温或夏天正常取出时，就可观察到其被氧化而冒”白烟”，请简单说明将如何将大块的白磷切变成小块的白磷。
    (2)某学生在实验报告中写出以下的实验操作或实验数据，你认为合理的是 (填代号A、B……)
    A．用托盘天平称取29.25g的食盐；
    B．将浓硫酸沿容器器壁缓缓地倒入酒精中，并不断搅拌；
    C．用酸式滴定管量取已知浓度的KMn04溶液20.00mL；
    D．用湿润的pH试纸测得某溶液的pH为10
    E．做中和滴定实验时，锥形瓶用待测液润洗

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    下列操作或实验数据记录正确的是(   )

    A.用2 mol/L FeCl3溶液和4 mol/L NaOH溶液混合制Fe（OH）3胶体

    B.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去NaOH溶液2.3mL

    C.用pH试纸测溶液的pH时，应先将试纸湿润再滴待测溶液

    D.在试管中制备Fe(OH)2时,将吸有NaOH溶液的滴管插入FeSO4溶液液面下

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