Question

）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	Ca（ClO）2溶液中：c（Ca2+）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
	B．	等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合：c（Na+）=c（X﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）
	C．	常温下，将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（NH3•H2O）＞c（OH﹣）＞c（H+）
	D．	将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c（S2﹣）+2c（OH﹣）=2c（H+）+c（HS﹣）+3c（H2S）

Answer 1

考点：

离子浓度大小的比较；盐类水解的应用；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

专题：

电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．

分析：

A、次氯酸根离子水解溶液呈碱性，水解程度微弱；

B、溶液中X^﹣的水解和HX的电离程度比较确定溶液酸碱性，电离大于水解，溶液呈酸性，电离小于水解，溶液呈碱性；

C、将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合生成氯化铵，同时剩余氨水，等浓度氯化铵和一水合氨溶液中，一水合氨电离大于铵根离子的水解，溶液呈碱性，c（NH₄⁺）＞c（Cl^﹣）＞c（NH₃•H₂O）；

D、将0.1mol/L的Na₂S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，依据电荷守恒为：2c（S^2﹣）+c（OH^﹣）+（HS^﹣）=c（H⁺）+c（Na⁺）；

物料守恒为：2c（Na⁺）=3c（S^2﹣）+3c（H₂S）+3（HS^﹣）；两室合并计算得到；

解答：

解：A、次氯酸根离子水解溶液呈碱性，水解程度微弱，离子浓度大小为c（ClO^﹣）＞c（Ca²⁺）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺），故A错误；

B、溶液中X^﹣的水解和HX的电离程度比较确定溶液酸碱性，电离大于水解，溶液呈酸性，电离小于水解，溶液呈碱性，故B错误；

C、将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合生成氯化铵，同时剩余氨水，等浓度氯化铵和一水合氨溶液中，一水合氨电离大于铵根离子的水解，溶液呈碱性，c（NH₄⁺）＞c（Cl^﹣）＞c（NH₃•H₂O），溶液中离子浓度大小为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^﹣）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺），故C正确；

D、将0.1mol/L的Na₂S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，依据电荷守恒为：2c（S^2﹣）+c（OH^﹣）+（HS^﹣）=c（H⁺）+c（Na⁺）；物料守恒为：2c（Na⁺）=3c（S^2﹣）+3c（H₂S）+3（HS^﹣）；两室合并计算得到所得溶液中：c（S^2﹣）+2c（OH^﹣）=2c（H⁺）+c（HS^﹣）+3c（H₂S），故D正确；

故选CD．

点评：

本题考查了电解质溶液中的离子浓度大小比较分析，电荷守恒、物料守恒的计算应用，题目难度中等．