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    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，48gO3含有的氧原子数约为3NA个
    B、常温常压下，11.2L乙烯（C2H4）含有2NA个碳原子
    C、1.7g氨气所含有的电子数目为10NA
    D、71gCl2中共有17NA个质子
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、依据n=
    m
    M
    计算物质的量结合分子式计算原子数；
    B、依据气体摩尔体积的应用条件分析判断，标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol；
    C、依据n=
    m
    M
    计算物质的量，结合分子式计算电子数；
    D、依据n=
    m
    M
    计算物质的量，结合分子式计算质子数．
    解答： 解：A、依据n=
    m
    M
    计算物质的量=
    48g
    48g/mol
    =1mol，结合分子式计算含有的氧原子数约为3NA个，故A正确；
    B、标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol，常温常压下，11.2L乙烯物质的量不是0.5mol，故B错误；
    C、依据n=
    m
    M
    计算物质的量=
    1.7g
    17g/mol
    =0.1mol，结合分子式计算电子数氨气所含有的电子数目为NA，故C错误
    D、依据n=
    m
    M
    计算物质的量=
    71g
    71g/mol
    =1mol，结合分子式计算质子数34NA个质子，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件应用，物质的量计算微粒数的方法，掌握基础是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”．试回答下列问题：
    （1）钛有
     
    48
    22
    Ti和
     
    50
    22
    Ti两种原子，它们互称为
     
    ，钛基态原子的电子排布式为
     
    ；
    （2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图1所示，它的化学式是
     
    ；
    （3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图2：
    化合物甲的分子中采取sp2杂化的碳原子个数为
     
    ，化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为
     
    ．
    （4）现有含Ti3+的配合物，化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O．配离子[TiCl（H2O）5]2+ 中含有的化学键
    类型是
     
    ，该配合物的配体是
     
    ．
    （5）分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体[可表示为：MxFey（CN）z]，研究表明它的结构特性是：Fe2+和Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN-位于立方体的棱上．其晶体中的阴离子晶胞结构如图3示，下列说法不正确的是
     

    A．该晶体是离子晶体
    B．M的离子位于上述晶胞面心，呈+2价
    C．M的离子位于上述晶胞体心，呈+1价，且M+空缺率为50%（体心中没有M+占总体心的百分比）
    D．晶体的化学式可表示为MFe2（CN）6，且M为+1价．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（　　）
    A、O2
    B、CH4
    C、CO2
    D、H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以NA代表阿伏加德罗常数，则关于反应：C2H2（g）+
    5
    2
    O2（g）=2CO2（g）+H2O（1）；△H=-1300kJ/mol
    下列说法中，正确的是（　　）
    A、有10NA个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量
    B、有NA个水分子生成且为液态时，吸收1300kJ的能量
    C、有NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量
    D、有8NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏加德罗常数的数值为6.02×l023，下列叙述错误的是（　　）
    ①电解法精炼铜时转移的电子数为6.02×l023时，阳极溶解32g铜
    ②7.8g Na2S和Na202的混合物中，含有的阴离子数大于0.1×6.02×l023
    ③在适当条件下，2mol S02和1mol 02充分反应后，容器内的分子数大于2×6.02×l023
    ④2.9 克 2CaS04．H20含有的结晶水分子数为0.02×6.02×l023（2CaS04．H20相对分子质量为290）
    ⑤含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1×6.02×l023．
    A、①②③④⑤B、①③④⑤
    C、①②④⑤D、②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、18 g D2O中含有的质子数目为10NA
    B、7g乙烯和乙烷的混合气体中含有的氢原子数目为NA
    C、标准状况下，22.4LCH3Cl中含有氯原子数目为NA
    D、1 L0.5mol/LNa2CO3 溶液中含有的CO32-数目为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）
    A、碳酸镁溶于醋酸：CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-
    B、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    C、碳酸氢钠溶液跟盐酸溶液反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    D、氯化镁溶液中滴加澄清石灰水：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、烧碱溶液中加入铝片：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
    B、稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液混：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    C、稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe+6H++3NO3-=Fe3++3NO2↑+3H2O
    D、4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合：4AlO2-+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    7.6克铜镁合金完全溶解于250mL密度为1.4g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体5.6L（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L的KOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到12.7克沉淀．下列说法不正确的是（　　）
    A、该浓硝酸的物质的量浓度是14.0mol/L
    B、得到12.7克沉淀时，加入的KOH溶液的体积是3.2L
    C、该合金中铜与镁的物质的量之比是1：2
    D、NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的体积分数是20%

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