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下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签,试根据有关数据回答下列问题:

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol/L。
某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸:
(2)该学生需要量取________ mL上述浓盐酸进行配制。
(3)配制过程中,除需要使用烧杯、量筒、玻璃棒外,还需要使用的仪器是(填写名称)
                          
(4)配制时,其正确的操作顺序是(要求用字母表示,每个字母只能用一次)  __________;
A.用30mL蒸馏水洗涤烧杯2—3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积,慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水(约30mL)的烧杯中,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,颠倒摇匀
E.改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加蒸馏水,直到液面接近刻线1—2cm处
(5)在配制过程中,下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是________
A.摇匀后静置,发现液面低于刻线,继续加水至与刻线相切 
B.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
C.定容时仰视刻线
D.在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶
(1)12mol/L(2分)(2)12.5mL(2分)(3)胶头滴管  500ml容量瓶(各1分)(4)BCAFED(2分)(5)BD(2分)
(1)根据可知,盐酸的浓度是
(2)该稀盐酸中溶质的物质的量是0.3 mol/L×0.5L=0.15mol,所以相应浓盐酸的体积是0.15mol÷12mol/L=0.0125L=12.5ml。
(3)根据配制要求,还需要的仪器是胶头滴管和500ml容量瓶。
(4)根据配制的原理和过程可知,顺序是BCAFED。
(5)根据c=n/V可知,若摇匀后静置,发现液面低于刻线,继续加水至与刻线相切,则容量瓶中溶液的体积偏大,浓度偏小;没有恢复到室温就进行定容,则冷却后,容量瓶中溶液的体积偏小,浓度偏高;定容时仰视刻线,则容量瓶中溶液的体积偏大,浓度偏小;用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶,则溶质偏多,浓度偏高,答案选BD。
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(12分)现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL,装置II是某同学转移溶液的示意图。

①图中的错误是                            。除了图中给出的的仪器和托盘天平外,
为完成实验还需要的仪器有:                                     。           
②根据计算得知,所需NaOH的质量为                   。(装置II)
③配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)     ______。      
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,在操作过程中不损失点滴液体,否则会使溶液的浓度偏(高或低)
B.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中,再加入少量水(约30mL),用慢慢搅动,使其充分溶解
C.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀,并转移入试剂瓶中,贴上标签。
E.改用      加水,使溶液              。若加水超过刻度线,会造成溶液浓度             应该             
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度    

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科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

(9分)已知实验室制氢气的反应:Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑。现用13.0gZn粉与一定量2mol/L稀盐酸充分反应,一段时间后Zn粉无剩余,则盐酸的体积至少为多少升?生成ZnCl2的物质的量为多少?标准状况下,最多能收集到多少升气体?

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下列叙述中,正确的是(  )
A.在标准状况下,1mol任何物质的体积都约为22.4L
B.等物质的量浓度的盐酸和硫酸中,H的物质的量浓度也相等
C.1molH2和1molHe中,所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同
D.体积为6L的O2,其质量可能为8g

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同温同压下,等体积的NH3和CH4两种气体,下列有关说法错误的是(  )
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