【题目】现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质,它们在水中可电离产生下列离子(各离子不重复):阳离子:H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+ 阴离子:OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣
已知:①A、B两溶液呈碱性,C、D、E溶液呈酸性.
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量,沉淀量先增加后减少但不消失.
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀.
请回答下列问题:
(1)写出A与D的化学式:A , D .
(2)写出A与E溶液反应的离子方程式: .
(3)已知:NaOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(1)△H=﹣akJmol﹣1 . 请写出表示相同条件下B与C的稀溶液反应的中和热的热化学方程式: .
(4)若25℃时,C、E及醋酸三种溶液的pH=4,则E和C溶液中由水电离出的c(H+)的比是;将C与醋酸混合,醋酸的电离程度将(填“增大”“不变”或“减小”).
(5)用惰性电极电解0.1molL﹣1 D与0.1molL﹣1C各100mL混合后的溶液,电解一段时间后,阴极质量(填“增大”“不变”或“减小”,下同);溶液的pH .
(6)向(5)中所得溶液中加入足量铁粉,则所能溶解的铁粉质量为g.
【答案】
(1)Na2CO3;AgNO3
(2)2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
(3) Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)═
BaCl2(aq)+H2O(l)△H=﹣akJ?mol﹣1
(4)106:1;减小
(5)不变;减小
(6)0.21
【解析】解:由离子共存分析,Ag+只能与NO3﹣共存,一定含有AgNO3;CO32﹣只与Na+共存,一定含有Na2CO3;各种离子不重复,OH﹣只与剩下的阳离子中的Ba2+共存,故一定有Ba(OH)2;另外物质为HCl、Al2(SO4)3或AlCl3、H2SO4 . ①A、B两溶液呈碱性,为Na2CO3、Ba(OH)2 . C、D、E溶液呈酸性,为AgNO3、HCl、Al2(SO4)3或AgNO3、AlCl3、H2SO4;②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量,沉淀量先增加后减少但不消失,可推知B为Ba(OH)2 , E为Al2(SO4)3 , 故A为Na2CO3;③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀,则D为AgNO3 , 故C为HCl.(1)A为Na2CO3 , D为AgNO3 , 所以答案是:Na2CO3;AgNO3;(2)A与E溶液反应的离子方程式:2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑,所以答案是:2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑;(3)已知:NaOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(1)△H=﹣akJmol﹣1 . 则B与C的稀溶液反应的中和热的热化学方程式为: Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)═
BaCl2(aq)+H2O(l)△H=﹣akJmol﹣1 , 所以答案是:
Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)═
BaCl2(aq)+H2O(l)△H=﹣akJmol﹣1;(4)盐酸溶液的pH=4,则c(H+)=10﹣4mol/L,则c(OH﹣)=10﹣10mol/L,OH﹣完全是由水电离产生,所以水电离出的氢离子浓度=10﹣10mol/L;硫酸铝在溶液中水水解使水显示酸性,溶液中的氢离子浓度就是水电离出的氢离子浓度,pH=4,则c(H+)=10﹣4mol/L,所以E和C溶液中由水电离出的c(H+)的比是106:1;C与醋酸混合,盐酸电离的氢离子抑制醋酸电离,醋酸的电离程度将减小,所以答案是:106:1;减小;(5)用惰性电极电解0.1molL﹣1 AgNO3与0.1molL﹣1HCl各100mL混合后的溶液,生成AgCl和硝酸,实质电解水,电解一段时间后,阴极质量不变,氢离子浓度增大,pH减小,所以答案是:不变;减小;(6)向(5)中所得溶液中加入足量铁粉,生成亚铁离子时溶解的Fe最多,则0.01mol硝酸则所能溶解的铁粉质量为:0.01mol×
×56g/mol=0.21g,所以答案是:0.21.
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【题目】已知甲、乙、丙、X是四种中学化学中常见的物质,其转化关系如图所示.则甲和X不可能是( )
A. 甲为C,X为O2 B. 甲为SO2,X为NaOH溶液
C. 甲为Fe,X为Cl2 D. 甲为AlCl3,X为NaOH溶液
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【题目】海水中溴元素以Br形式存在,工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图所示:
(1)步骤①反应的离子方程式是____________________,步骤③反应的化学方程式是___________________。
(2)从理论上考虑,下列物质也能吸收Br2的是___________(填字母)。
A.NaOH B.FeCl2
C.Na2SO3 D.H2O
(3)步骤③中氧化剂是________,若反应中生成2 mol HBr,则消耗________mol SO2。
(4)根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是________________。
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【题目】离子方程式BaCO3+2H+===CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物质是( )
①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH
A. ①③ B. ①④⑤ C. ①⑤ D. ②④⑤
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【题目】某校化学兴趣小组的同学为了探究原电池工作的原理,进行了如下系列实验,请你一起参与实验并分析实验结果后回答有关问题:
(1)实验一中铜片、锌片表面均有红色物质析出,电流计指针偏转,但较短时间内电流即明显减小.实验结束时测得锌片减少了3.94g,铜片增重了3.84g,则该原电池的工作效率是(指参加原电池反应的锌占反应总量的百分数).
(2)实验二中刚将铜、锌片插入溶液中时电流计指针有偏转,但立即就归零了.解释锌失去的电子能不能持续通过导线流向铜极给Cu2+ .
(3)实验三中盐桥中的K+流向溶液(填ZnSO4或CuSO4),如果Zn的消耗速率为1×10﹣3 mol/s,则K+的迁移速率为mol/s.
(4)实验四中,调节低压电源的电压到6V,并把其正、负极分别与上图装置中的两个碳电极相连接;接通电源,图示中的“+”连接到电源的正极上,“﹣”连接到电源的负极上,电解氢氧化钾溶液制取氢气、氧气,且制得的氢气与氧气的体积比为2:1,去掉电源,该装置就成为一只氢氧燃料电池,用带有一小灯泡的导线连接a、b,灯泡即可发亮.则下列说法错误的是 .
A.在电解KOH溶液制备H2和O2时,KOH的作用是增强溶液的导电性,一段时间后其浓度增大
B.当作为氢氧燃料电池时,c极发生氧化反应,d极发生还原反应
C.当作为氢氧燃料电池时,电解质溶液中的OH﹣向着d极移动
D.如将KOH溶液换成稀H2SO4 , 且作为氢氧燃料电池时,c极的电极反应为:O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣ .
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【题目】质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大意义。
(1)下图为某化学反应的微观模拟图,“○”和“”分别表示两种不同的原子:
由微粒甲“”聚集成的物质______(填“可能”或“不可能”)是氧化物,参加反应的甲、乙两种反应物分子的个数比为______,此反应的基本反应类型为______,任举一例符合此反应类型的化学方程式______。
(2)把m1g镁带放在空气中完全燃烧,通过计算可知,生成氧化镁m2g(只考虑与氧气的反应,下同),则m1______m2(填大于或小于或等于)。小嘉同学在做该实验时,观察到耀眼的白光,冒出大量白烟,称量无误时,发现m1>m2,其原因可能是______。
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【题目】下列叙述中正确的是( )
A. 阳离子一定含有金属元素, 阴离子一定只含有非金属元素
B. 某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物
C. 全部由非金属组成的化合物一定是共价化合物
D. 金属钾不可能从盐的水溶液中置换出金属单质
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【题目】向20 mL 0.5 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是
A. 醋酸的电离平衡常数:B点>A点
B. 由水电离出的c(OH-):B点>C点
C. 从A点到B点,混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+)
D. 从B点到C点,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
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