[题目]把A.B.C.D 4块金属片浸入稀硫酸中.用导线两两相连组成原电池.若A.B相连时.A为负极,C.D相连时.D上产生大量气泡,A.C相连时.电流由C经导线流向A,B.D相连时.电子由D经导线流向B.则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞D＞BC．C＞A＞B＞D D．B＞A＞C＞D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】把A、B、C、D 4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D上产生大量气泡；A、C相连时，电流由C经导线流向A；B、D相连时，电子由D经导线流向B，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为

A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞D＞B

C．C＞A＞B＞D D．B＞A＞C＞D

【答案】B

【解析】

试题分析：用导线两两相连组成原电池。若A、B相连时，A为负极；则金属活动性A>B；C、D相连时，D上产生大量气泡；则金属活动性：C>D；A、C相连时，电流由C经导线流向A；则金属活动性：A>C；B、D相连时，电子由D经导线流向B，则金属活动性：D>B。则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为A＞C＞D＞B，答案是B。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为 KOH溶液。放电时两个电极反应分别为： Zn+2OH-=Zn(OH)2+2e-、 Ag2O+ H2O+2e-=2Ag+2OH- 下列说法正确的是

A. 锌是负极，氧化银是正极

B. 锌发生还原反应，氧化银发生还原反应

C. 溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动

D. 在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是( )（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）

A. 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e— = Ni

B. 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C. 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

D. 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化工生产中常用的CO和H2，可通过烃与水蒸气反应得到。其中甲烷可发生以下两个反应：

①CH4(g)＋1/2O2(g)== =2H2(g)＋CO(g)ΔH＝－36 kJ/mol

②CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋216 kJ/mol

下列热化学方程式中，反应热为零的是

A．4CH4(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===4CO(g)＋10H2(g)

B．7CH4(g)＋3O2(g)＋H2O(g)===7CO (g)＋15H2(g)

C．3CH4(g)＋O2(g)＋H2O(g)===3CO(g)＋7H2(g)

D．5CH4(g)＋2O2(g)＋H2O(g)===5CO(g)＋11H2(g)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知中和热的数值是57.3kJ·mol－1。下列物质反应时产生热量为57.3kJ的是（）

A. 稀盐酸和稀NaOH溶液

B. 1.0 mol·L－1稀盐酸和1.0 mol·L－1NaOH溶液

C. 500 mL 2.0 mol·L－1稀盐酸和500 mL 2.0 mol·L－1 NaOH溶液

D. 500 mL 2.0 mol·L－1H2SO4溶液和500 mL 2.0 mol·L－1Ba(OH)2溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声。请回答下列问题：

①不会使臭氧层受损的物质是________。

A.CCl4 B.氟氯代烷 C.CO D.CH4

②下列措施不利于环境保护的是________。

A.推广使用无铅汽油 B.提倡使用太阳能 C.推广使用无磷洗衣粉 D.大量使用私家车

③下列气体不属于大气污染物是________。

A.SO2 B.CO C.N2 D.NO2

（2）人类科学的进步，基于材料的迅猛发展，人类在社会传统的玻璃、________和________三大硅酸盐产品的基础上，又开发了主要成分是________的光导纤维、属于________（填“天然”或“合成”）材料的聚乙烯塑料等新型材料。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：

实验名称：卤素单质氧化性强弱的比较

实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉—KI试纸

实验步骤及结论

实验步骤	实验结论
①氯水+1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层的颜色	氧化性从强到弱的顺序:氯、溴、碘
②NaBr溶液+氯水+1mLCCl4, 振荡，静置，观察四氯化碳层的颜色
③KI溶液+氯水+1mLCCl4,振荡，静置，观察四氯化碳层的颜色

请回答下列问題：

(1)完成该实验需用到的实验仪器是_____________、____________。

(2)CCl4在实验中所起的作用是________________。

(3)步骤②中发生反应的离子方程式为________________________。

(4)该同学的实验设计不足之处是_______________，改进的办法是___________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：

①CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－283.0kJ·mol－1

②S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－296.0kJ·mol－1

此反应的热化学方程式是___________________________。

（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：

CO(g)＋NO2(g) =NO(g)＋CO2(g)　ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)

2CO(g)＋2NO(g) =N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－bkJ·mol－1(b>0)

若用标准状况下3.36LCO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为________mol，放出的热量为________kJ(用含有a和b的代数式表示)

（3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－574kJ·mol－1①

CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝？②

若1molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则ΔH2＝________

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】请按要求书写下列离子方程式：

（1）复分解离子反应中，量变引起的变化

①将NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，当溶液恰好呈中性时，反应的离子方程式为___________。

②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式___________。在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为___________。

③0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：____________。

（2）氧化还原反应中，反应物及量的变化。向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2，若x=a__________________________，若x=4a_______________________________，

（3）特殊条件下离子反应方程式的书写

①在碱性条件下，Cl2可将废水中的CN—氧化为无毒的CO2、N2，该过程的离子反应方程式为_______________________________。

②在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O72-还原为Cr3+，该过程的离子反应方程式为_____________________________。

③在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为______________________ 。

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