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    【题目】下列各组物质中，不论两种物质以何种比例混合，只要总质量一定，经完全燃烧后，产生的CO2质量不变的是（ ）

    A. 乙烯和苯 B. 乙醇和乙酸 C. 甲醛（HCHO）和葡萄糖 D. 丙烯和丙烷

    【答案】C

    【解析】A．乙烯和苯的最简式不相同，分子中的含碳量不等，不符合题意，故A错误；B．乙醇和乙酸的最简式不相同，分子中的含碳量不等，不符合题意，，故B错误；C．甲醛(HCHO)与葡萄糖(C6H12O6)的最简式相同，分子中的含碳量相等，符合题意，故C正确； D．丙烷和丙烯的最简式不相同，分子中的含碳量不相等，不符合题意，故D错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭制取氮化铝，设计如图1所示实验装置。

    请回答：

    （1）图1装置中各仪器导管口连接的顺序是（可重复使用，用小写字母a→g填写）：___________；导管A的作用是_________________________。

    （2）图1中用饱和NaNO2溶液与NH4Cl溶液加热制取氮气，该离子方程式为________。

    （3）硬质试管中生成AlN的反应方程式是_________________________。

    （4）按要求连接的实验装置，存在严重问题，请说明改进的办法，存在的缺陷是______，改进的办法是_____________________________________________。

    （5）反应结束后，某同学用图2装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数（实验中导管体积忽略不计）。

    ①氮化铝与过量的NaOH溶液反应生成氨气化学反应方程式为___________________；

    ②集气瓶中的苯的作用是______________________；集气瓶中的液体没有装满，实验测得NH3的体积将__________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

    ③若实验中称取氮化铝样品的质量为8.0 g，测得氨气的体积2.8 L（标准状况），则样品中AlN的质量分数为___________（保留3位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与人类生产生活息息相关，下列性质与应用不存在因果关系的是（ ）

    A. 石墨有金属光泽，可用来做干电池的电极

    B. 活性炭具有吸附性，可用于吸附装修产生的有害气体

    C. 氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来除油污

    D. 熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】K4Fe(CN)6（亚铁氰化钾）可溶于水，不溶于乙醇，在电镀、食品添加剂等方面有广泛应用。以某电镀厂排放的含NaCN废液为主要原料制备K4Fe(CN)6的流程如下。已知：常温下，HCN的Ka=6.2×10-10，回答下列问题：

    （1）HCN的电离方程式为______________；实验室配制一定浓度的NaCN溶液时，常将NaCN溶解于一定浓度的_______溶液中，加水稀释至指定浓度。

    （2）反应器中发生的主要反应的化学方程式为______________。

    （3）过滤后，洗涤K4Fe(CN)6使用的试剂为__________。

    （4）实验室常用K4[Fe(CN)6]检验Fe3+，生成难溶盐KFe[Fe(CN)6]，生成的盐又可用于治疗Ti2SO4中毒，试写出上述治疗Ti2SO4中毒反应的离子方程式为_____________。

    （5）一种太阳能电池的工作原理如图，电解质为K3Fe(CN)6和K4Fe(CN)6的混合溶液。

    ①则K+移向催化剂_________（填“a”或“b”）；

    ②催化剂a表面发生的电极反应为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将氨气溶于水制得0.1mol/L的氨水溶液，据此回答：

    (1)氨气溶于水的电离方程式_____________________；

    (2)向0.1mol/L的氨水溶液中加入NH4Cl固体，电离平衡向___移动（填“左”或“右”），c(NH4+) ________(填“增大”“减小”或“不变”)；

    (3)向0.1mol/L的氨水溶液中加水稀释，下列选项的值增大的是____

    A．c(NH4+)　　　B．n(OH-) C． D．

    (4)已知室温时氨水的电离常数为1.77×10-5，0.1mol/L氨水中c(OH-)＝_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙、丁为四种主族元素，已知甲与乙、丙、丁三元素相邻；甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数,四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中，正确的是

    A. 原子半径:丙＞乙＞甲 B. 最外层电子数:丙=丁

    C. 气态氢化物的稳定性:甲＞丙 D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性:丁＞甲

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示转化关系（部分物质未列出）中，A的焰色反应呈黄色，C、D、E是常见气体且C、D是单质。

    请回答下列问题:

    （1）A的化学式为__________，电解时B在________极生成。

    （2）工业上由D生成E的化学方程式为_____________。

    （3）B溶液与G反应的离子方程式为_________________。

    （4）上述转化中，属于非氧化还原反应的是__________（填数字代号）。

    （5）取适量0.1mol/L 的F溶液，通入过量的E，现象是____________，充分反应后，所得溶液的pH=5.00，则此温度下残留在溶液中的c(Al3+)=________。[已知实验条件下Kap(G)=1.3×10-33]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醇电池比甲醇效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O．下列说法正确的是

    A. a极为电池的正极

    B. 电池工作时，1mol乙醇被氧化产生6mol电子转移

    C. 电池正极的电极反应为：4H++O2+4e-=2H2O

    D. 电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)

    A. S(s)＋O2(g)===SO3(g) ΔH＝－315 kJ·mol－1(燃烧热)

    B. NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1(中和热)

    C. C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O ΔH＝－1 368.8 kJ·mol－1(反应热)

    D. 2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1(反应热)

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