用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染.例如:CH4+CO2△H1=-574kJ•mol-1CH4+CO2△H2=-1160kJ•mol-1 若在标准状况下用CH4还原4.48LNO2气体至N2.则下列说法中正确的是( )A．该过程吸收的热量为86.7kJB．此过程中需要CH4气体1.12LC．转移的电子数为0.8NA个D� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ•mol-1

CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1160kJ•mol-1 若在标准状况下用CH4还原4.48LNO2气体至N2，则下列说法中正确的是( )

A．该过程吸收的热量为86.7kJ

B．此过程中需要CH4气体1.12L

C．转移的电子数为0.8NA个

D．已知2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H=-114 kJ•mol-1，则CH4的燃烧热是802kJ•mol-1

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（2）已知：

2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1

2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-113.0kJ•mol-1

则反应NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)的△H=_______ kJ•mol-1

（3）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填序号)

a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2

测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=_______。

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示．该反应△H_____(填“＞”或“＜”)，实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是_______。

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