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    【题目】下列说法不正确的是

    A.镀锡的铁片镀层破损后，腐蚀速率加快

    B.Fe在食盐水中被腐蚀，其负极反应为O2 +2H2O + 4e-＝4OH-

    C.可用被保护金属与直流电源负极相接的方法来减慢腐蚀速率

    D.电解法精炼铜时，阳极材料应用粗铜

    【答案】B

    【解析】

    A、铁比锡活沷，镀锡的铁片镀层破损后，腐蚀速率加快，A正确；

    B、Fe在食盐水中被腐蚀，其负极反应为：Fe―2e-=Fe2＋，B错误；

    C、可用被保护金属与直流电源负极相接的方法来减慢腐蚀速率，即外加电流的阴极保护法，C正确；

    D、电解法精炼铜时，阳极材料应用粗铜，阳极粗铜溶解，D正确；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对尼古丁和苯并[a]芘的分子组成与结构描述正确的是

    A. 尼古丁的分子式为C10H12N2

    B. 尼古丁为芳香族化合物

    C. 苯并[a]芘分子中含有苯环结构单元，是苯的同系物

    D. 尼古丁分子中的所有氢原子一定不在同一平面上，苯并[a]芘分子中所有氢原子都在同一平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺流程如下:

    已知:①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Al3+、Ca2+和Mg2+。②Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。③常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:

    阳离子

    Fe2+

    Mg2+

    Al3+

    Cr3+

    沉淀完全时的pH

    3.2

    11.1

    5.4(>8溶解)

    9(>9溶解)

    (1) 实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制480mL2mol/L的硫酸，需量取浓硫酸_____mL；配制时除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有______________。

    (2) H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-,写出此反应的离子方程式:__________。

    (3过滤II操作得到的滤渣主要为______(填化学式),滤液II中含有的离子主要有__。

    (4) 钠离子交换树脂的反应原理为:Mn++nNaR=MRn+nNa+,则利用钠离子交换树脂可除去滤液II中的金属阳离子有_______________。

    (5) 写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中，正确的是

    A.纯碱、烧碱均属于碱B.凡能电离出H＋的化合物均属于酸

    C.CuSO4·5H2O属于纯净物D.盐类物质一定含有金属阳离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示(已知烃类都不与碱反应)。请回答下列问题：

    （1）工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃。例如，石油分馏产物之一的十六烷烃发生反应：C16H34 C8H18＋甲，甲 乙，乙的结构简式为_______。

    （2）B装置中发生反应的化学方程式：___________。

    （3）C装置中可观察到的现象是________，反应类型是_________。

    （4）查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。本实验能证明这一点的实验现象__________。

    （5）乙跟氢气的加成产物与一定量的氯气混合后在光照条件下反应，反应产物共有________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验的选项正确的是

    A．配制 0.10 mol·L-1NaOH溶液

    B．苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作

    C．除去CO中的CO2

    D．记录滴定终点读数为12.20mL

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2 L密闭容器中进行反应：aX(s)+bY(g)cP(g)+dQ(g)，式中a、b、c、d为化学计量数。在0~3 min内,各物质物质的量的变化如下表所示:

    物质

    时间

    X

    Y

    P

    Q

    起始/mol

    0.5

    1.0

    1.5

    2min末/mol

    0.7

    2.7

    0.8

    3min末/mol

    2.7

    已知2 min内v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，v(P)∶v(Y)＝2∶5。

    （1）试确定以下物质的相关量：起始时n(Y)＝______，2min末时n(Q)＝______。

    （2）上述反应的化学方程式为_________

    （3）用Y表示2 min内的反应速率为______。2min末，Q在混合气体的体积分数为_____

    （4）在保持温度和容积不变的情况下，下列关于上述反应的叙述不正确的是_____

    a．2 min内用X表示的反应速率为0.05mol·L－1·min－1

    b．向容器内充入稀有气体Ar（不参与反应），会导致体系压强增大，反应速率加快

    c．随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量不再改变即说明反应已经达到平衡

    d．随着反应的进行，混合气体的密度不再改变即说明反应已经达到平衡

    e．随着反应的进行，混合气体的压强不再改变即说明反应已经达到平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下的恒容密闭容器中分别发生可逆反应2A(g)+B(g)2C(s)和2NO2(g) N2O4(g)，以下标志反应一定达到平衡状态的正确个数是（ ）

    ①混合气体的颜色不随时间而变化 ②各组分的物质的量浓度保持不变

    ③单位时间内反应物减少的质量等于生成物增加的质量

    ④压强不随时间的变化而变化

    ⑤混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化

    ⑥各气体的体积分数不随时间而变化

    A. 2个，5个B. 3个，5个C. 3个，4个D. 4个，6个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是

    A. 原子序数X<Y B. 原子半径X>Y

    C. 原子的最外层电子数X>Y D. 元素的最高正价X<Y

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