分析 (1)电解饱和食盐水,生成了氢气和氯气;a得到了氢气,溶液中产生了氢氧根,发生了还原反应,故A为阴极,生成NaClO的离子方程式是:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O;
(2)①在酸性较强I-能被NaClO3氧化成碘单质,反应方程式是:ClO3-+6I-+6H+═3I2+Cl-+3H2O;
②根据反应方程找出关系式ClO-~2I-~I2~2S2O32-、ClO3-~6I-~3I2 ~6S2O32-,然后计算出次氯酸钠和氯酸钠的物质的量.
解答 解:(1)a极生成了氢氧根,溶液中水电离的氢离子得到电子被还原,a为阴极,反应生成NaClO的离子方程式是:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O;
故答案为:阴极;Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O;
(2)①酸性较强条件下,ClO3-将I-氧化成I2,根据化合价升降相等配平,反应的化学方程式是:ClO3-+6I-+6H+═3I2+Cl-+3H2O;
故答案为:ClO3-+6I-+6H+═3I2+Cl-+3H2O;
②用醋酸酸化,只有次氯酸钠氧化碘化钾,消耗Na2S2O3溶液10.00mL,由关系式ClO-~2I-~I2~2S2O32-
n(NaClO)=n(I2)=0.5×n(S2O32-)=0.5×0.2000mol/L×0.010L=0.001mol;
用盐酸酸化至强酸性,氯酸钾氧化碘化钠,消耗Na2S2O3溶液30.00mL;根据关系式:ClO3-~6I-~3I2 ~6S2O32-,
n(NaClO3)=$\frac{1}{3}$×n(I2)=$\frac{1}{6}$×n(S2O32-)=$\frac{1}{6}$×0.2000mol/L×0.03L=0.001mol;
故n(NaClO):n(NaClO3)=1:1;
故答案为:1:1.
点评 本题考查了电极反应、次氯酸钠、氯酸钠的性质,涉及了较多的计算,成分考查了化学计算能力,可以找出关系式进行求解,本题难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 2H2O+O2+4e-=4OH- | B. | Fe-2e-=Fe2+ | ||
C. | 2H++2e-=H2↑ | D. | Fe-3e-=Fe3+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A | B | C | D |
Al2O3 | Na2O2 | Si | Na2SiO3 |
两性氧化物 | 碱性氧化物 | 单质 | 硅酸盐 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 钠和水反应:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ | |
B. | 盐酸与氢氧化钡溶液反应:H++OH-=H2O | |
C. | 三氯化铁腐蚀印刷线路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ | |
D. | 金属铝与氢氧化钠溶液反应:2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 烧碱、纯碱、熟石灰都是碱 | B. | 铝土矿、水玻璃、小苏打都是混合物 | ||
C. | Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物 | D. | H2SO4、KOH、NaCl都是电解质 |
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