Question

试回答下列中和热测定的有关问题。
（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌棒、0.50mol·L^－1盐酸、0.55mol·L^－1 NaOH溶液，尚缺少的实验用品是__________。
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒__________，其原因是______________________________________________。
（3）实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，各溶液密度为1g/cm³，生成溶液的比热容c＝4.18J/(g·℃)，实验起始温度为t₁℃，终止温度为t₂℃。试推断中和热的计算式：△H＝___________________________________。

Answer 1

，
（1）温度计
（2）不能，因为铜具有很好的导热性能，易使能量散发出去，使测定结果偏小。
（3）△H＝－1. 672（t₂－t₁）kJ/mol

本题考查中和热的测定及有关计算，特别注意，中和热的测定：仪器的选择；实验时的注意事项；中和热的计算方法和误差分析。
中和热的测定中最关键的就是保温隔热，要尽可能的防止热量的损失；其次是温度的测量，要测出开始时和最高点时的温度，才能得到反应前后的温度变化值，温度计的精确度要尽可能的高；同时，测量速度还要快，这样才能减少实验误差。
实验测得的是酸碱中和生成一定物质的量水时所放出的热量，还必须换算成生成1mol水时所放出的能量才是中和热。因此计算时可用以下公式完成。
△H＝－Q/n＝－cm△t/n   c＝4.18J/(g·℃)，m＝m₁＋m₂＝100g，△t＝(t₂－t₁)，n为中和反应中生成的水的物质的量，单位为kJ/mol