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    3．实验室用Na2CO3•10H2O晶体配制1.0mol/L的Na2CO3溶液240mL．回答下列问题：
    （1）应用托盘天平称取Na2CO3•10H2O晶体71.5g．
    （2）某同学欲称量Na2CO3•10H2O晶体的质量，先用托盘天平称量烧杯的质量，托盘天平平衡后的状态如图所示，烧杯的实际质量为21.4g．

    分析 （1）根据n=cv计算溶质Na2CO3的物质的量，利用Na2CO3•10H2O的物质的量等于Na2CO3的物质的量，根据m=nM计算Na2CO3•10H2O的质量；
    （2）天平平衡原理为左盘内质量=右盘内质量+游码数值，据此计算．

    解答 （1）因配制溶液的体积为240ml，而容量瓶的规格没有240ml，只能选用250ml，Na2CO3的物质的量n=cV=0.25L×1.0mol•L-1=0.25mol，Na2CO3•10H2O的物质的量等于Na2CO3的物质的量，所以Na2CO3•10H2O的质量0.25mol×286g/mol=71.5g，
    故答案为：71.5；
    （2）天平平衡原理为左盘内质量=右盘内质量+游码数值，所以实际称得烧杯的质量为25g-3.6g=21.4g，
    故答案为：21.4．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确原理及天平的使用方法是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．化学与环境、材料、信息、生活关系密切，下列说法正确的是（　　）
    A．“山东疫苗案”涉疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关
    B．硫、氮、碳的氧化物是形成酸雨的主要物质
    C．半导体行业中有一句“行话”：“从沙滩到用户”，说明计算机芯片的主要成分是二氧化硅
    D．自来水厂常用明矾作消毒杀菌剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．新型电池在飞速发展的信息技术中发挥着越来越重要的作用．Li2FeSiO4是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料，在苹果的几款最新型的产品中已经有了一定程度的应用．其中一种制备Li2FeSiO4的方法为：
    固相法：2Li2SiO3+FeSO4$\frac{\underline{\;惰性气体\;}}{高温}$Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2
    某学习小组按如下实验流程制备Li2FeSiO4并测定所得产品中Li2FeSiO4的含量．
    实验（一）制备流程：

    实验（二） Li2FeSiO4含量测定：

    从仪器B中取20.00mL溶液至锥形瓶中，另取0.2000mol•Lˉ1的酸性KMnO4标准溶液装入仪器C中，用氧化还原滴定法测定Fe2+含量．相关反应为：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，杂质不与酸性KMnO4标准溶液反应．经4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的体积如下：
    实验序号1234
    消耗KMnO4溶液体积20.00mL19.98mL21.38mL20.02mL
    （1）实验（二）中的仪器名称：仪器B100ml容量瓶，仪器C酸式滴定管．
    （2）制备Li2FeSiO4时必须在惰性气体氛围中进行，其原因是防止二价铁被氧化．
    （3）操作Ⅱ的步骤蒸发浓缩，降温结晶，过滤，在操作Ⅰ时，所需用到的玻璃仪器中，除了普通漏斗、烧杯外，还需玻璃棒．
    （4）还原剂A可用SO2，写出该反应的离子方程式SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，此时后续处理的主要目的是除去过量的SO2，以免影响后面Fe2+的测定．
    （5）滴定终点时现象为溶液变为浅红色，且半分钟内不变色；根据滴定结果，可确定产品中Li2FeSiO4的质量分数为81%；若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的Li2FeSiO4含量偏高．（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．将100mL0.6mol/L A1Cl3溶液跟0.4mol/L Na0H溶液混合后，得到3.9g氢氧化铝沉淀，此时消耗氢氧化钠的体积是（　　）
    A．250mLB．375mLC．475mLD．500mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．甲醇是重要的有机化工原料，目前世界甲醇年产量超过2.1×107吨，在能源紧张的今天，甲醇的需求也在迅速增大．甲醇的一种合成方法是：
    （I）CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1　                  
    另外：
    （Ⅱ）2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-556.0kJ•mol-1　                                    
    （Ⅲ）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572.0kJ•mol-1　 
    若混合气体中有二氧化碳存在时，还发生下列反应：
    （Ⅳ）CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41.1kJ•mol-1　 
    回答下列问题：
    （1）甲醇的燃烧热为759.9kJ•mol-1
    （2）在碱性条件下（NaOH），利用一氯甲烷（CH3Cl）水解也可制备少量的甲醇，该反应的化学方程式为CH3Cl+NaOH$→_{△}^{水}$CH3OH+NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．为探究硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液与稀硫酸反应的影响因素，某课外研究小组做了一系列实验，实验数据如下表：
    序号温度  0.1mol•L-1Na2S2O3溶液 
     0.1mol•L-1H2SO4溶液    		 H2O 达到相同程度所用的时间/s
     ① 25℃ 25mL 
     25mL    		 0mL 4
     ② 25℃ 25mL 
     15mL    		 10.0mL 6
     ③ 25℃ V1 
     25mL    		 10mL 6
     ④ 45℃ V2 
     25mL    		 V32
    回答下列问题：
    （1）量取液体所用的仪器及规格是量筒，50mL．
    （2）为测量某一物质达到某特点值所用的时间，最易测量的物质的是C．
    A．Na2S2O3浓度   B．H2SO4的浓度   C．S单质的量    D．SO2的量
    （3）实验①、②、③得出的结论是相同温度下，反应物浓度越大，反应速率越快，其中 V1=15mL．
    （4）实验④时研究温度对化学反应速度的影响，则 V2=15mL，V3=10mL．
    （5）为处理实验后的废液，实验小组向废液中加入少量的NaOH溶液至溶液呈微酸性，发现溶液变澄清，写出发生反应的化学方程式：6NaOH+3S=2Na2S+Na2SO3+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
    CH3COOHH2CO3H2SH3PO4
    1.8×10-5K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11    		K1=9.1×10-8
    K2=1.1×10-12    		K1=7.5×10-3
    K2=6.2×10-8
    K3=2.2×10-13
    （1）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看成酸，则酸性最强的是H3PO4，最弱的是HPO42-．
    （2）多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是一级电离产生的H+对二级电离有抑制作用．
    （3）温度相同时，同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、S2-的水解能力由强到弱的顺序为S2-＞CO32-＞HCO3-＞CH3COO-．
    （4）在CH3COONa溶液中在相关离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （5）根据K值大小判断下列反应能否发生：CH3COOH+H2PO4-→不能（填“能”或“不能”，下同）    H2CO3+HS-→能．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂．试回答下列问题
    （1）肼燃料电池原理如图所示，N2H4通入的一极应为电池的负极（填“正”或“负”）．
    （2）火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知：
    N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=-67.7kJ•mol-1
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ•mol-1
    试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-947.6kJ•mol-1．
    （3）联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，也可用尿素[CO（NH2）2]和次氯酸钠-氢氧化钠溶液反应获得，请写出尿素法反应的离子方程式为CO（NH2）2+ClO-+2OH-=N2H4+CO32-+Cl-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（　　）
    A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
    B．第二周期元素从Li到F，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
    C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强
    D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强

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