短周期元素E的氯化物ECln的熔点为－78℃，沸点为59℃；若0．2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57．4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是
| A．E可能是一种金属元素 |
| B．在ECln中E与Cl之间形成共价键 |
| C．E位于元素周期表的IVA族 |
| D．E的一种氧化物为EO |
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：单选题
下列叙述中错误的是（ ）
| A．原子半径：Na＞Si＞Cl | B．稳定性：SiH4＜HCl＜H2S |
| C．金属性：Na＞Mg＞Al | D．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
| A．原子半径A>B>D>C | B．原子序数 d > c > b > a |
| C．离子半径C>D>B>A | D．单质的还原性A>B>D>C |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大,Y为ⅠA族元素，X与Z同主族，3种元素原子的最外层电子数之和为13，下列判断正确的是( )
| A．Y元素位于第2周期 | B．Y、Z均能与X形成不只一种化合物 |
| C．X是VA族元素 | D．氢化物的稳定性：HnZ > HnX |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
W、X、Y、Z、R属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素，W的原子半径是所属周期中最大，X元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Y元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数m－n，Z元素与Y元素同主族，R元素原子与X元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述中，错误的是
| A．分别由Y、Z组成的单质一定都为原子晶体 |
| B．W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2 |
| C．Y、Z、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：R＞Z＞Y |
| D．X的氢化物比R的氢化物稳定，X的氢化物熔沸点比R的氢化物低 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
X、Y、Z、W 属于同周期的短周期主族元素，原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为17，且Y原子最外层电子数是X原子最外层电子数的3倍，W的内层电子数比最外层电子数多。下列说法正确的是
| A．原子半径大小：r(X)>r(Y)；简单离子半径大小：r(W)>r(Z) |
| B．X、Y、Z最高价氧化物的水化物两两之间可以发生反应 |
| C．氢化物的稳定性：W>Z；氧化物水化物的酸性：W>Z |
| D．甲物质由Y和Z元素组成，溶于水后得到甲的水溶液 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是
| A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q |
| B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W |
| C．原子半径：T>Q>R |
| D．含T的盐溶液一定显酸性 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
下列说法正确的是
A．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增大而减小
B．C、O、S原子半径依次增大，氢化物稳定性逐渐增强
C．ⅠA族元素与ⅦA族元素形成的化合物都为离子化合物
D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强
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