练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    （1）酸雨雨水PH      5.6（选‘>’，‘<’，‘=’填入），这是因为雨水中溶解了

                         （填一种造成酸雨最主要的物质）造成的。


    ‘<’， SO2  


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知甲烷是正四面体形结构，根据烷烃的碳原子连接情况分析，碳原子是否处于同一条直线上？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    葡萄糖作为营养剂供给人体能量,在人体内发生主要的反应是(    )

    A.氧化反应     B.取代反应     C.加成反应    D.聚合反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中，水解的最终产物中不含有葡萄糖的是（   ）

    A、蔗糖　　　 　B、淀粉         C、纤维素　　 　 D、油脂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    葡萄糖是一种单糖的主要原因是（   ）

    A、糖类中含碳原子数最少       B、不能再水解成更简单的糖

    C、分子中只有一个醛基         D、糖类中结构最简单

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    　已知反应I2(s)＋Cl2(g)===2ICl(l)，实验室用如图所示装置制取少量ICl(加热、夹持仪器已略去)。

    已知：ICl的熔点为13.9 ℃，沸点为97.4 ℃，易水解，且能发生反应：ICl(l)＋Cl2(g)===ICl3(l)。

    (1)装置A中发生反应的化学方程式是_________________________________________。

    (2)装置B的作用是________________。不能用装置F代替装置E，理由是________________________________________________________________________。

    (3)所制得的ICl中溶有少量ICl3杂质，提纯的方法是________(填字母)。

    A．过滤       B．蒸发结晶

    C．蒸馏       D．分液

    (4)用ICl的冰醋酸溶液测定某油脂的不饱和度。进行如下两个实验，实验过程中有关反应为

    ①CC＋ICl,CICCl

    ②ICl＋KI===I2＋KCl

    ③I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6

    实验一：将0.500 g该油脂样品溶于10 mL四氯化碳后，加入20 mL某ICl的冰醋酸溶液(过量)，充分反应后，加入足量KI溶液，生成的碘单质用a mol·L－1的Na2S2O3标准溶液滴定，经平行实验，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V1 mL。

    实验二(空白实验)：不加油脂样品，其他操作步骤、所用试剂及用量与实验一完全相同，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V2 mL。

    ①滴定过程中可用________作指示剂。

    ②滴定过程中需要不断振荡，否则会导致 V1________(填“偏大”或“偏小”)。

    ③0.500 g该油脂样品所消耗的ICl的物质的量为______ mol。由此数据经换算即可求得该油脂的不饱和度。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    绿矾(FeSO4·7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体，反应原理为(NH4)2SO4＋FeSO4＋6H2O===(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓。其流程可表示为

    (1)洗涤中Na2CO3的主要作用是______________________________________。

    (2)结晶过程中要加热蒸发溶剂，浓缩结晶。应加热到________时，停止加热。

    (3)过滤是用右图所示装置进行的，这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，还有一个优点是________________________________________________________________________。

    (4)用无水乙醇洗涤的目的是____________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (5)产品中Fe2＋的定量分析：制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3＋。为了测定摩尔盐产品中Fe2＋的含量，一般采用在酸性条件下KMnO4标准溶液滴定的方法。称取4.0 g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2 mol·L－1 KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2＋全部被氧化时，消耗KMnO4溶液10.00 mL。

    ①本实验的指示剂是________(填字母)。

    A．酚酞  B．甲基橙  C．石蕊  D．不需要

    ②产品中Fe2＋的质量分数为______________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是(　　)

    选项

    实验现象

    解释

    A

    浓盐酸附近产生白烟

    NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体

    B

    浓硫酸附近无明显现象

    NH3与浓硫酸不发生反应

    C

    氯化物溶液变浑浊

    该溶液一定是AlCl3溶液

    D

    干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝

    NH3是一种可溶性碱

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知下列热化学方程式：

    （1）Fe2O3(s)＋3CO(g) = 2Fe(s)＋3CO2(g)  △H＝﹣25 kJ·mol-1

    （2）3Fe2O3(s)＋CO(g) = 2Fe3O4(s)＋CO2(g)  △H＝﹣47 kJ·mol-1

    （3）Fe3O4(s)＋CO(g) = 3FeO(s)＋CO2(g)  △H＝﹢19 kJ·mol-1

    写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式______________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案