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    普及化学知识有助于人们树立健康的观念。下列观念正确的是( )

    A．天然物质都是绿色无毒的物质 B．只饮用纯净水有益人体健康

    C．微量元素只能通过保健品摄入 D．植物油和动物脂肪要搭配食用

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高二上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25 ℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9。该温度下，下列说法不正确的是( )

    A．向同浓度的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出

    B．向BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2＋)增大

    C．BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，＝

    D．向BaSO4的悬浊液中加入Na2CO3的浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东深圳高级中学高一上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列每组反应一定能用同一离子方程式表示的是（ ）

    A．CuO分别与稀硫酸、稀盐酸反应

    B．CaCO3、Na2CO3分别与盐酸反应

    C．H2SO4、K2SO4溶液分别与Ba(OH)2溶液反应

    D．Na、Mg分别与稀盐酸反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东广州执信中学高二上期中文化学试卷（解析版） 题型：?????

    下列说法正确的是( )

    A．氢氧化钠可用食物调整碱性的添加剂

    B．棉、麻完全燃烧可以生成CO2和H2O

    C．脂肪在一定条件下都能发生水解反应

    D．汽油、柴油、煤油的主要成分都是碳氢化合物

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东广州执信中学高二上期中文化学试卷（解析版） 题型：?????

    下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是( )。

    配料

    精盐、碘酸钾、抗结剂

    碘含量

    35±15 mg·kg－1

    储存方法

    密封、避光、防潮

    食用方法

    烹饪时，待食品熟后加入碘盐

    A．高温会导致碘的损失

    B．碘酸钾可氧化氯化钠

    C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾

    D．该碘盐中碘酸钾含量为20～50 mg·kg－1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东广州执信中学高二上期中理化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于反应方向的说法中正确的是

    A．非自发反应一定不能实现

    B．自发反应在任何条件下都能实现

    C．同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大

    D．对于2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0，在室温下能自发进行是因为反应是熵增的

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    科目：高中化学 来源：2016届云南师大附中高考适应性月考（四）理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    硫酸铵是常见的化肥，是强酸弱碱盐，室温下，可用酸碱滴定法测定其氮元素的含量，但由于NH4＋的酸性太弱（Ka=5.6×10－10），直接用NaOH标准溶液滴定有困难，生产和实验室中广泛采用甲醛法测定铵盐中的含氮量。甲醛法是基于甲醛与一定量铵盐作用，生成酸（H＋）和六次甲基四铵盐（Ka=7.1×10－6）反应如下：4NH4＋+ 6HCHO＝(CH2)6N4H＋+ 6H2O+ 3H＋，生成物可用酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定[在室温下（25℃），通常Ka表示弱酸的电离平衡常数，Kb表示弱碱的电离平衡常数]。硫酸铵含氮量的测定步骤如下：

    ①准确称取1.800g (NH4)2SO4于烧杯中。

    ②用适量蒸馏水溶解，然后定量地移至250mL容量瓶中，并用蒸馏水稀释至刻度，摇匀备用。

    ③用移液管移取试液25mL于锥形瓶中，加入8mL 1：1的甲醛溶液，再加入1～2滴酚酞指示剂摇匀，静置一分钟后，用0.100 mol/L NaOH标准溶液滴定至溶液呈浅红色持续半分钟不褪色，即为终点。

    ④记录读数，平行做2～3次，NaOH标准溶液滴定消耗的平均体积为27.00mL。

    根据实验回答下列问题：

    （1）硫酸铵水溶液呈酸性的原因是__________________________________。（用离子方程式说明）

    （2）步骤①称取硫酸铵固体样品是否能使用托盘天平______________（填“是”或“否”）。

    （3）步骤③加入的甲醛溶液使用前需要加入一定量的NaOH，原因是________________________。

    （4）NH4NO3中氮的百分含量是否能用该方法测定______________（填“是”或“否”）。原因是

    _________________________________。

    （5）据题目给出的信息计算样品中氮的百分含量为_________________ ____。

    （6）若室温下，C mol/L氨水的电离平衡常数为Kb，则该氨水的电离度a=_________ ____。（用C

    和Kb表示），由此在恒定温度下，你能得出的结论为_________________ ____。

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    科目：高中化学 来源：2016届山西平遥中学等重点中学高三第三次练兵化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验现象预测正确的是

    A．实验Ⅰ：振荡后静止，上层溶液颜色保持不变

    B．实验Ⅱ：酸性高锰酸钾溶液出现气泡，但颜色无变化

    C．实验Ⅲ：微热稀硝酸片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

    D．实验Ⅳ：煮沸溶液至红褐色，停止加热，光束通过体系时产生丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南二校高一理科实验班上联考2化学卷（解析版） 题型：选择题

    固体粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如图所示：

    根据上述实验，以下说法正确的是（ ）

    A．溶液甲中一定含有K2SiO3、NaNO2

    B．无法判断溶液中是否有K2SO3

    C．气体A和气体B-定为混合物

    D．原混合物中一定有Fe2O3

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