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    18．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu+2Na+
    B．稀H2SO4和Ba（OH）2溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4+H2O
    C．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O═2C6H5OH+SO32-
    D．醋酸钠的水解反应：CH3COO-+H3O+═CH3COOH+H2O

    分析 A．钠与硫酸铜溶液反应不会生成铜单质；
    B．氢离子、氢氧根离子的计量数错误；
    C．亚硫酸氢根离子的酸性大于苯酚，二者反应生成苯酚和亚硫酸钠；
    D．醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子，该反应不是水解反应．

    解答 解：A．钠与CuSO4溶液反应生成硫酸钠、氢气和氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+═H2↑+2Na++Cu（OH）2↓，故A错误；
    B．稀H2SO4和Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4+2H2O，故B错误；
    C．少量SO2通入苯酚钠溶液中，反应生成苯酚和亚硫酸钠，反应的离子方程式为：C6H5O-+SO2+H2O═2C6H5OH+SO32-，故C正确；
    D．醋酸钠的水解反应生成醋酸和氢氧化钠，正确的水解反应为：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了离子方程式的判断，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．雾霾天气严重影响人们的生活健康，治理污染是化学工作者义不容辞的职责，因而对SO2、NOx等进行研究其有重要意义．
    请根据以下信息回答有关问题：
    I．NOx是汽车尾气的主要污染物之一．
    （1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

    该反应的△H=+（a+b-2c）kJ/mol．
    （2）科学家通过实验发现，在紫外线照射下TiO2会使空气中的某些分子产生活性基团OH，并且活性基团OH可与NO2、NO发生反应生成硝酸和水．根据图1示，请写出OH与NO反应的化学方程式NO+3OH=HNO3+H2O．

    （3）电解法可将工业废气中含有的NO2消除．原理是先将NO2转化为N2O4，然后电解得到N2O5（常温下为无色固体，常做绿色硝化剂）．电解原理如图2所示，该电解池中生成N2O5的电极反应式是N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．
    Ⅱ．工业上采取多种措施减少SO2的排放．
    （4）碘循环工艺具体流程如图：

    ①用化学方程式表示反应器中发生的反应SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI．
    ②在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是HI的分解为可逆反应，分离出产物H2，有利于反应正向进行．
    ③该工艺流程的优点有既能吸收SO3降低污染，又能制得氢气和硫酸，反应器中生成的可以循环使用．
    （5）喷雾干燥法脱硫是除去SO2的常见方法，先将含SO2的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收，吸收液中c（Ca2+ ）一直保持为0.70mol/L，则吸收液中的c（SO42-）为2.0×10-7mol/L．[已知该温度下，Ksp （CaSO3）=1.4×10-7]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述正确的是（　　）
    A．钢铁吸氧腐蚀过程中正极反应为2H++2e-═H2↑
    B．惰性电极电解熔融NaCl时阴极、阳极产生气体体积比为1：1
    C．H2在反应Li2NH+H2═LiNH2+LiH中既是氧化剂又是还原剂
    D．用铁做电极电解CuCl2溶液的离子方程式为Cu2++2Cl-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu+Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．在标准状况下，9.03×1023个NH3分子所占的体积为33.6L，含4.5moL氢原子，15 moL质子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．雾霾中含有多种污染物，其中有氮氧化物（NOx）、CO、SO2等．它们可以通过化学反应得到一定消除或转化
    （1）氮硫的氧化物的转化：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H
    已知：①NO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?NO2（g）△H1=-56.5kJ•mol-1
    ②2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H2=-196.6kJ•mol-1
    则反应△H=-41.8kJ•mol-1．
    一定条件下，将NO2与SO2以一定比例置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有b．
    a．混合气体的密度不变
    b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变
    d．反应速率ν（NO2）：ν（SO2）：ν（SO3）：ν（NO）=1：1：1：1
    （2）碳氧化物的转化：
    ①CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO+2H2?CH3OH，在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO和2molH2进行上述反应．测得CO和CH3OH（g）浓度随时间变化如图1所示．回答：0～10min内，氢气的平均反应速率为0.15mol/（L•min）；第10min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1molCO（g）和1molCH3OH（g），则平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
    ②通过电解CO制备CH4，电解质为碳酸钠溶液，工作原理如图2所示，写出阴极区电极反应式CO+6e-+5H2O=6OH-+CH4．若以甲醇燃料电池作为电源，则生成标准状况下1.12LCH4需要消耗CH3OH的质量为1.6．
    （3）硫氧化物的转化：硫的氧化物与一定量氨气、空气反应，可生成硫酸铵．硫酸铵水溶液呈酸性的原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）；室温时，向（NH4）2SO4溶液中滴入NaOH溶液至溶液呈中性，则所得溶液中微粒浓度大小关系c（Na+）=c（NH3•H2O）（填“√”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列方案中，依照相应实验药品及图示装置进行实验，能达到相应实验目的是（　　）
    方案ⅠⅡⅢⅣ
    ①浓硝酸Na2SAgCl溶液NaOH溶液
    ②浓醋酸CaCO3NaOH溶液（过量）Na2SiO3溶液
    ③浓盐酸KMnO4NaBr溶液KI溶液
    ④浓硫酸蔗糖KMnO4溶液（过量）石灰水
    A．用①来验证溶解度：S（Ag2S）＜S（AgCl）
    B．用②来验证酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3
    C．用③来验证氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2＞I2
    D．用④来验证蔗糖与浓硫酸作用后有SO2和CO2产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．如图所示，甲、乙为相互串联的两电解池，甲池利用电解原理在铁上镀银，一段时间后，甲池阴极增重43.2g，乙中盛放足量的CuSO4溶液，请回答（1）～（3）小题：
    （1）A是铁（填电极材料），B是银（填电极材料）；
    （2）乙池阳极电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；
    （3）乙池放出的气体在标准状况下的体积是2.24L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．现有六种元素，其中B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题
    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
    C原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/mol         I2=1451kJ/mol          I3=7733kJ/mol         I4=10540kJ/mol
    D原子核外所有p轨道全满或半满
    E元素的主族序数与周期数的相差4
    F 是前四周期原子电子排布图中单电子数最多的元素
    G在周期表的第十一列
    （1）B基态原子的电子排布式为1s22s22p3；F基态原子的价电子排布式为3d54s1；G基态原子的最外层电子排布图为．
    （2）C和与其左右相邻元素原子的第一电离能由大到小的顺序是Mg＞Al＞Na（用元素符号填空）．
    （3）B、D的电负性相对大小：B大于D（用“大于”、“小于”或“等于”填空）．
    （4）以上六种元素中，位于s区的有1种，位于p区的有4种．
    （5）DE3的电子式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（前四周期的元素），对比中学常见元素周期表，回答下列问题：
    （1）E代表的元素处于常见周期表的位置是第二周期第VIA族．G的离子结构示意图．
    （2）CE2的电子式是．
    （3）元素A和M形成的化合物的水溶液与元素K的单质反应的离子方程式为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；．反应后，向溶液中加入CK4溶剂，振荡后现象为下层溶液呈橙红色．

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