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    的二元弱酸溶液与VL的溶液混合后，混合液的，下列判断正确的是

    [　　]

    A．溶液总体积为2VL

    B．溶液中

    C．溶液中

    D．溶液中

    答案：D
    解析：

    完全反应，由于水解，所以酸过量，由于为弱酸，反应中，即，弃A选项。由于反应中只可能形成酸式盐，B选项弃去，C选项不符合电荷守恒弃去，只有D选项符合。


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    的二元弱酸溶液与VL 的溶液混合后，混合液的，下列判断正确的是

    [　　]

    A．溶液总体积为2VL

    B．溶液中

    C．溶液中

    D．溶液中

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    pH＝3的二元弱酸H2R溶液与VL pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH＝7，下列判断正确的是

    A．

    混合液的总体积为2V L

    B．

    混合液中c(R2－)＞c(Na+)＞c(H+)＝c(OH－)

    C．

    混合液中c(R2－)＋c(OH－)＝c(Na+)＋c(H+)

    D．

    混合液中2c(R2－)＋c(HR－)＝c(Na+)

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省烟台市高三上学期期末统考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如下图所示（某产物已略去）：

    已知：B、X为单质，常温下D为无色液体，A、B含同一种元素。

    请回答下列问题：

    （1）若E气体是大气污染物，F是一元强酸。

    ①写出E→F反应的化学方程式：                                     。

    ②现有25℃时0.1 mol·L－1 A的水溶液，若向其中加入等体积0.1 mol·L－1的稀硫酸，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是                             。

    ③在常温下，向V1 L pH＝a的A的水溶液中加入V2 L pH＝b的盐酸，且a＋b＝14，若恰好完全反应，则V1和V2的关系为Vl     V2（填“＞”、“＜”、“＝”或“无法确定”），等pH的所得溶液与盐酸比较，由水电离出的c(H＋)前者为后者的108倍，则两种溶液的pH＝       。

    （2）若E气体不是大气污染物，F是二元弱酸。

    ①B所含元素在周期表中的位置                    。

    ②写出氧化铁与C反应的化学方程式：                               ；将少量气体E通入氢氧化钙溶液中得不溶物F，F的Ksp＝2.8×10－9。现将该沉淀放入0.1 mol·L－1的CaCl2溶液中，其Ksp       （填“增大”、“减小”或“不变”），此时，组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为              。

     

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